Question

如圖：X為鐵棒，Y為銅棒，當K閉合后，下列有關(guān)分析不正確的是（ ）

A．當a為電流表，b為濃硝酸時：Y為負極
B．當a為電流表，b為稀硫酸時：X電極反應(yīng)為：Fe-2e^-═Fe²⁺
C．當a為直流電源，b為CuSO₄溶液時：X、Y兩電極附近的濃度相等
D．當a為直流電源，b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時：電子從X極流入a

Answer 1

【答案】分析：A、當電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，銅能與濃硝酸自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以銅作負極，鐵作正極．
B、當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．
C、電解池工作時，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動．
D、電解池工作時，b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時，X極為陽極，Y為陰極．
解答：解：A、當電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，常溫下，鐵能與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止了鐵與濃硝酸進一步的反應(yīng)，銅與濃硝酸能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以銅作負極，鐵作正極，即Y為負極，故A正確．
B、當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，鐵能與稀硫酸自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，所以鐵作負極，銅作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺，故B正確．
C、當a為直流電源，b為CuSO₄溶液時，電解池工作時，電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，所以兩極附近的SO₄^2-濃度不相等，故C錯誤．
D、電解池工作時，b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時，說明X極鐵失電子生成二價鐵離子進入溶液，鐵作陽極，銅作陰極，電子從X極流入a即電子從陽極流向正極，故D正確．
故選C．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，易錯選項是A，注意不能根據(jù)金屬的活潑性判斷原電池的正負極，要根據(jù)電極上發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型判斷正負極，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)．