17．下列離子方程式，書寫正確的是（　�。�
A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)  2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硝酸銀溶液中加入銅粉  Ag++Cu═Cu2++Ag
C．氧化銅與鹽酸反應(yīng)  O2-+2H+═H2O
D．碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

分析 A．反應(yīng)生成氯化亞鐵、氫氣；
B．電子、電荷不守恒；
C．CuO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成硫酸鎂、水、二氧化碳．

解答 解：A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸銀溶液中加入銅粉的離子反應(yīng)為2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故B錯(cuò)誤；
C．氧化銅與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CuO+2H+═H2O+Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化工生產(chǎn)原理正確的是（　�。�
A．可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉
B．可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂
C．用電解法冶煉鋁時(shí)，原料是氯化鋁
D．在濃縮的海水加入新制氯水即可得到液溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列不屬于燒堿工業(yè)用途的是（　�。�
A．制皂B．造紙C．精煉石油D．制食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)中水既不作氧化劑，也不作還原劑的是（　�。�
A．2Na十2H2O═=2NaOH十H2↑B．2H2O═2H2↑十O2↑
C．2F2十2H2O═4HF十O2D．SO3十H2O═H2S04

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．簡要回答下列各題：
（1）鎂燃燒時(shí)不能用二氧化碳來撲滅，其原因是Mg能與二氧化碳反應(yīng)
（2）工業(yè)制印刷電路板的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（3）不能用手直接拿取金屬鈉，其理由是金屬鈉會(huì)和手上的水分反應(yīng)生成氫氧化鈉，腐蝕皮膚
（4）工業(yè)上煉鐵用一氧化碳高溫還原赤鐵礦的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（5）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：1．
（6）自選合適的氧化劑，將補(bǔ)鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑除堿外，還可以用KSCN（填化學(xué)式），現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
（7）銅與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在pH為0的溶液中，能大量存在的離子組是（　�。�
A．AlO2-、NH4+、K+、Na+B．SO42-、NH4+、Al3+、Cl-
C．HS-、S2-、K+、NH4+D．NH4+、Na+、CO32-、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某溫度下重水中存在電離平衡D2O?D++OD-，D2O的離子積常數(shù)=1.0×10-12，若pD=-lgc（D+），該溫度下有關(guān)分析不正確的是（　�。�
A．0.1 mol NaOD溶于重水制成1L溶液，pD=11
B．將pD為4的DCl的重水溶液稀釋10倍，所得溶液pD為5
C．向30 mL 0.5mol•L-1NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol•L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=10
D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c（OD-）為1×10-10mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7    K2=5.6×l0-11
則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．將a mol•L-1 HCN溶液與a mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，混合液中：c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列正確的是（　　）
A．80g硝銨含有氮原子數(shù)為2NA
B．1L1mol•L-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA
D．在鐵與鹽酸的反應(yīng)中，鐵的化合價(jià)顯+3

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