分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論正確的是( )
A.①②中Mg作負(fù)極,③④中Fe作負(fù)極
B.②中Mg作正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e-===6OH-+3H2↑
C.③中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+
D.④中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在第n電子層中,當(dāng)它作為原子的最外層時(shí),容納電子數(shù)最多與(n-1)層相同。當(dāng)它作為原子的次外層時(shí),其電子數(shù)比(n-1)層多10個(gè),則此電子層是( )
A.K層 B.L層 C.M層 D.N層
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向所得溶液中加入KSCN溶液,無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物能得到鐵的物質(zhì)的量為( )
A.0.21 mol B.0.24 mol
C.0.16 mol D.0.14 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律后,設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表:
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
Ⅰ.用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng),再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞 Ⅱ.向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 Ⅲ.鈉與滴有酚酞溶液的冷水反應(yīng) Ⅳ.鎂帶與2 mol·L-1的鹽酸反應(yīng) Ⅴ.鋁條與2 mol·L-1的鹽酸反應(yīng) Ⅵ.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過(guò)量 | A.浮于水面,熔成一個(gè)小球,在水面上無(wú)定向 移動(dòng),隨之消失,溶液變紅色 B.產(chǎn)生氣體,可在空氣中燃燒,溶液變成淺紅 色 C.反應(yīng)不十分強(qiáng)烈,產(chǎn)生的氣體可以在空氣中 燃燒 D.劇烈反應(yīng),產(chǎn)生可燃性氣體 E.生成白色膠狀沉淀,進(jìn)而沉淀消失 F.生成淡黃色沉淀 |
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲__________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)用品:儀器①______________、②____________、③____________、④試管夾、⑤鑷子、⑥小刀、⑦玻璃片、⑧砂紙、⑨膠頭滴管等。
藥品:鈉、鎂帶、鋁條、2 mol·L-1的鹽酸、新制的氯水、新制的飽和H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
(3)請(qǐng)你寫出上述的實(shí)驗(yàn)操作與對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象
Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________、Ⅳ________、Ⅴ________、Ⅵ________。(用A~F表示)
寫出實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ、Ⅵ的離子反應(yīng)方程式
實(shí)驗(yàn)Ⅱ________________________________________________________________________;
實(shí)驗(yàn)Ⅵ________________________________________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:___________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
硫代硫酸鈉是一種常見(jiàn)的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,便可得到Na2S2O3,其制備反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。
(1)在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用,其目的是_________________。
(2)用該方法獲得的Na2S2O3·H2O晶體中;煊幸欢康碾s質(zhì)。某興趣小組欲對(duì)其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究(不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水)。
【提出假設(shè)】 假設(shè)1:晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)
假設(shè)2:晶體中只含Na2S雜質(zhì)
假設(shè)3:________________________________________________________________________。
【查閱資料】 Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定,而在酸性溶液中能迅速反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。
【判斷與思考】 某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4,并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中,未見(jiàn)黑色沉淀,據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立。你認(rèn)為其結(jié)論是否合理?________(填“合理”或“不合理”)并說(shuō)明理由:_________________________________________。
【設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 基于假設(shè)1,完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論(儀器自選)。
限選實(shí)驗(yàn)試劑:3 mol·L-1H2SO4、1 mol·L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水
實(shí)驗(yàn)方案 | 現(xiàn)象及結(jié)論 |
(3)已知:2Na2S2O3+I(xiàn)2===2NaI+Na2S4O6。為測(cè)定所制得晶體的純度,該小組以淀粉作指示劑,用0.010 mol·L-1的碘水進(jìn)行多次取樣滴定,測(cè)得Na2S2O3·5H2O的含量約為102%。若所用試劑及操作均無(wú)不當(dāng),產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有A、B、C、D、E五塊金屬片,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①A、B用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,A極為負(fù)極;②C、D用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,電流由D→導(dǎo)線→C;③A、C相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,C極產(chǎn)生大量氣泡;④B、D相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,D極發(fā)生氧化反應(yīng);⑤用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液,E先析出。據(jù)此,判斷五種金屬的活動(dòng)性順序是( )
A.A>B>C>D>E B.A>C>D>B>E
C.C>A>B>D>E D.B>D>C>A>E
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
鋁-空氣海水電池:以鋁板為負(fù)極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。
電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3
負(fù)極:________________________________________________________________________;
正極:________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池(MH—Ni電池)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-—→Ni(OH)2+OH-
B.電池的電解液可為KOH溶液
C.充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為MH+OH-—→H2O+M+e-
D.MH是一類儲(chǔ)氫材料,其氫密度越大,電池的能量密度越高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程
B.溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快
C.60 ℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10-4
D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純
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