【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請回答以下問題:

(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等其制備方法如下:

NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為____________________(填元素符號)。

向CuSO4溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列說法正確的是________。

A.氨氣極易溶于水,原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故

B.NH3分子和H2O分子,分子空間構(gòu)型不同氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

C.[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,會析出深藍(lán)色的晶體

D.已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體,并放出a kJ熱量,則NH3的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:NH3(g)+3/4O2(g)===1/2N2(g)+3/2H2O(g) ΔH=-5a kJ·mol-1

(2)銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的氧氣變?yōu)槌粞?與SO2互為等電子體)。根據(jù)等電子體原理,O3分子的空間構(gòu)型為________。

(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示),a位置上Cl原子(含有一個配位鍵)的雜化軌道類型為_______________________。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖已知鑭鎳合金與上述Ca-D合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強(qiáng)的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3,儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙,體積不變),則LaNinn=________(填數(shù)值);氫在合金中的密度為________(保留兩位有效數(shù)字)。

【答案】(1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) N>O>S

AC (2)V形 (3)sp3雜化 (4)5 0.083 g·cm-3

【解析】(1)NH4CuSO3中的金屬銅離子的化合價為+1價,其核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10;一般情況下,非金屬性越強(qiáng)其第一電離能越大。由于氮原子的2p軌道上電子處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強(qiáng),所以其第一電離能大于氧元素,所以其第一電離能的大小順序是N>O>S。

A,分子之間形成氫鍵,可以增加分子與分子之間的作用力,由于NH3分子和H2O分子之間能形成氫鍵所以氨氣極易溶于水,正確;B項,NH3分子空間構(gòu)型呈三角錐形,H2O分子空間構(gòu)型為V形,NH3分子中N原子有一對孤電子對,H2O中O原子有兩對孤電子對孤電子對數(shù)越多對成鍵電子對的斥力越大,故NH3的鍵角大于水分子的鍵角,錯誤;C項,[Cu(NH3)4]SO4屬于鹽,難溶于有機(jī)溶劑,正確;D項,在燃燒熱的熱化學(xué)方程式中水應(yīng)為液態(tài),錯誤。

(2)互為等電子體的分子具有相同的空間結(jié)構(gòu),SO2分子的空間構(gòu)型為V形,所以O(shè)3分子的空間構(gòu)型也為V形。

(3)a位置上Cl原子形成2個單鍵,含有2對孤電子對,雜化軌道數(shù)為4,其雜化類型是sp3雜化。

(4)由CaDn晶胞結(jié)構(gòu)可知,8個Ca原子位于晶胞的頂角,D原子有8個處于晶胞面上,1個處于體心。所以1個晶胞中,含有的Ca原子數(shù)為:8×=1,含有的D原子數(shù)為8×+1=5,n=5,則LaNinn也等于5;氫在合金中的密度為:ρ=0.083 g·cm-3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為( )

A. 0.4mol B. 0.5mol C. 0.6mol D. 0.8mol

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【題目】短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外層電子排布式為ms1,B元素的原子價電子排布式為ns2np2,C元素位于第二周期且原子中p能級與所有s能級電子總數(shù)相等,D元素原子的L層的p能級中有3個未成對電子。

(1)C元素原子基態(tài)時的價電子排布式為________,若A元素為非金屬元素,A與C形成的化合物中的共價鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)。

(2)當(dāng)n=2時,B的最簡單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為________中心原子的雜化方式為________,BC2屬于________分子(填“極性”或“非極性”),當(dāng)n=3時,B與C形成的晶體屬于________晶體。

(3)若A元素的原子最外層電子排布式為2s1,B元素的原子價電子排布式為3s23p2,A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序為____________________(填元素符號)。

(4)右圖為C元素與鈦、鈣元素形成的某晶體結(jié)構(gòu)中的最小重復(fù)單元,該晶體中每個鈦原子周圍與它最近且距離相等的鈣離子有________該晶體的化學(xué)式為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫下,在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g),下列不能用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 容器中壓強(qiáng)不再變化 B. SO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化

C. 容器中混合物的密度不再變化 D. 容器中各物質(zhì)的濃度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多種化合物。

(1)基態(tài)硒原子的價層電子排布式為____________。

(2)鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為____________。

H2SeO4的酸性比H2SeO3的強(qiáng),其原因是____________。

(3)H2SeO3的中心原子雜化類型是____________;Se的立體構(gòu)型是____________。與Se互為等電子體的分子有(寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可)

_ ___________。

(4)H2Se屬于________(填“極性”或“非極性”)分子;單質(zhì)硒的熔點為217℃,它屬于________晶體。

(5)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中硒原子的配位數(shù)為___________;

若該晶胞密度為ρg·cm-3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。NA代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞參數(shù)a為______________pm。

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【題目】下列反應(yīng)中,最終能生成+3價鐵的化合物的是(
①鐵粉和稀鹽酸②過量鐵和稀硝酸③過量鐵和FeCl3④氯水和FeCl2⑤FeO和稀硝酸⑥鐵粉和足量稀硝酸 ⑦鐵片投入CuSO4溶液⑧鐵在Cl2中燃燒.
A.②③④⑥
B.④⑤⑥⑧
C.③④⑥⑧
D.②③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)SO2+2H2S=2H2O+3S,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為

A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:2

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【題目】下列離子在酸性溶液中能大量共存的是( 。
A.Fe3+、NH4+、SCN、Cl
B.Na+、Mg2+、NO3、SO42
C.Al3+、Fe2+、NO3、Cl
D.K+、Na+、Cl、SiO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān);卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)氮原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是______________。前4周期元素中,基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價層電子排布式為____________。

(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_______________。

(3)N2F2分子中氮原子的雜化方式是____________,

1 mol N2F2含有___________molσ鍵。

(4)NF3的鍵角____________NH3的鍵角(填“<”“>”或“=”),原因是____________。

(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有________mol配位鍵。

(6)安全氣囊的設(shè)計原理為6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2↑。

等電子體的原理是原子總數(shù)相同,價電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征,具有許多相近的性質(zhì)。寫出兩種與互為等電子體的分子或離子____________;

Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞邊長為566 pm,晶胞中氧離子的配位數(shù)為____________,Na2O晶體的密度為________g·cm-3(只要求列算式,不必計算出結(jié)果)。

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