某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)B + C(g) －Q，達到平衡�？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)生成=1﹕1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動
D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q
C

試題分析：A、縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。說明平衡逆向移動，B的狀態(tài)不管是任何狀態(tài)都可以，錯誤；B、A的消耗正向進行，C的生成也表示正向進行，不管是否平衡，二者速率之比都是1:1，錯誤；C、保持體積不變，如果 B是氣態(tài)，加入B，平衡會向逆向移動，正確；D、方程式表達的是生成1molB和1molC，吸收熱量Q，若開始時向容器中加入1molB和1molC，由于是可逆反應，不可能完全進行到底，放出熱量小于Q，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強
B．一定溫度下，可逆反應2X （g）＋Y （g） 2Z （g）達到平衡的標志是：容器內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：2
C．升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大
D．FeCl3、KAl（SO4）2、Na2CO3的水溶液均顯酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、 B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖(II)所示。

根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應生成C的化學方程式為_________________________________________，
正反應為_________________________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（2）t1min后，改變下列某—條件，能使平衡向逆反應方向移動的有___________（填字母編號）。
A．保持其他條件不變，增大壓強
B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
C．保持其他條件不變，升高溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）  2NH3（g）＋CO2（g）
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓
強/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度/mol·
L－1
2.4×
10－3
3.4×
10－3
4.8×
10－3
6.8×
10－3
9.4×
10－3
 
（1）可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是________。
A．2v（NH3）＝v（CO2）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0 ℃時的分解反應平衡常數(shù)：_______________。
（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________（填“增加”、“減少”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價的制氫方法。有關的熱化學方程式如下：
①CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2(g)　ΔH<0
②CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0
下列說法不正確的是(　　)
A．當反應①中v(CH4)正＝v(CO)逆時，表明該反應達平衡狀態(tài)
B．其他條件不變時，增大體系壓強，反應①、②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小
C．使用高效催化劑可以加快反應速率，同時提高CH4的轉(zhuǎn)化率
D．同一容器內(nèi)同時發(fā)生反應①與②時，容器內(nèi)溫度可能保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

導致空氣污染的主要原因來自于化石燃料燃燒、硫酸工業(yè)和汽車尾氣的排放；致使大量二氧化硫和氮氧化物排入大氣中。利用化學反應原理研究治理環(huán)境污染的方法是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。
（1）反應是硫酸工業(yè)中的重要反應；提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率有利于減少尾氣排放：已知該反應是放熱反應；當該反應處于平衡狀態(tài)時，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率：下列可采用的措施是
A．加入V2O5作催化劑   B．通入過量空氣   C．高溫   D．增大壓強
（2）一定條件下，向2L密閉容器中通入2molSO2(g)、1molO2(g)和0.2SO3(g),2min后反應達到平衡時,測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該可逆反應的平衡常數(shù)K=_________；用O2的濃度變化表示從O-2min內(nèi)該反應的平均速率v=_________；恒溫下，若向容器中再加入2molSO2(g)，則重新達到平衡時SO2的總轉(zhuǎn)化率____________50%(填“>”、“<”、“=”)
（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
A．          B．容器內(nèi)壓強保持不變．
C．   D．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變．
（4）在催化劑作用下用CH4將氮氧化物還原為N2可以消除氮氧化物帶來的污染， 請寫出CH4與NO反應的化學方程式：_________；溫度為T1時在密閉容器中研究CH4催化還原氮氧化物的反應，反應過程中產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，請在圖中補畫出溫度為T2(T2>T1)時，n(N2)的變化曲線（已知該反應是放熱反應）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH="a" kJ/mol，反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH="b" kJ/mol，以上兩反應的平衡常數(shù)分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：

下列有關敘述正確的是(   )
A．b＞0B．在973K下增大壓強，K2增大
C．a(chǎn)＞bD．在常溫下反應①一定能自發(fā)進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，發(fā)生反應SO2(g)＋NO2(g)＝SO3(g)＋NO(g)，其正反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如下圖所示。下列結(jié)論中錯誤的是
A．反應在c點達到平衡狀態(tài)
B．反應物的濃度：a點大于b點
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．逆反應速率：c點大于b點

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能說明反應
A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度D．氣體的平均相對分子質(zhì)量

查看答案和解析>>

同步練習冊答案