X、Y、Z三種主族元素位于同一周期表中連續(xù)的三個不同周期。原子序數(shù)： Z > X > Y，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X原子的次外層電子數(shù)與Y、 Z原子的次外層電子數(shù)均不相同，X與Y 的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。已知 X 的氫氧化物難溶于水；Y 的最高價氧化物的水化物是一種強酸。由此推出X是        ，Y是        ，Z是        （寫出元素名稱）。

鎂；氮；溴

【解析】本題需將物質(zhì)的性質(zhì)和結構，以及元素周期表三者結合起來綜合推斷，才能找到解題的“突破口”。經(jīng)分析不難發(fā)現(xiàn)此題的突破口為“其中Y的次外層電子數(shù)為2，說明Y在第2周期，由該元素最高價氧化物的水化物是一種強酸，可推知Y為氮元素。X為第3周期的鎂元素（其氫氧化物難溶于水，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)），Z在第4周期，主族序數(shù)為：2 + 5 = 7，是溴元素。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z是短周期的三種相鄰元素，X與Y同主族，Y與Z同周期，已知三種元素族序數(shù)之和為16，原子序數(shù)之和為38，則X、Y、Z的元素符號為（    ）

A.Na、K、Ca                           B.N、P、S

C.F、Cl、S                              D.O、S、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z是短周期的三種相鄰元素，X與Y同主族，Y與Z同周期，已知三種元素族序數(shù)之和為16，原子序數(shù)之和為38，則X、Y、Z的元素符號為（    ）

A.Na、K、Ca             B.N、P、S            C.F、Cl、S          D.O、S、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z是短周期的三種相鄰元素，X與Y同主族，Y與Z同周期，已知三種元素族序數(shù)之和為16，原子序數(shù)之和為38，則X、Y、Z的元素符號為（    ）

A.Na、K、Ca                           B.N、P、S

C.F、Cl、S                             D.O、S、Cl

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科目：高中化學 來源：新疆自治區(qū)模擬題 題型：推斷題

Q、R、X、Y、Z五種元索的原子序數(shù)依次遞增。
已知：
①Z的原子序數(shù)為26，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn；
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。
請回答下列問題：
(1)Z元素的基態(tài)原子核外電子排布式是___________________。
(2)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是___________。
a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙
b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙
c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙
d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙
(3)Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為___________（用元素符號作答）。
(4)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為__________________
(5)五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體類型是______________
(6)Z有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的Z原子數(shù)為____________，δ、α兩種晶胞中Z原子的配位數(shù)之比為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素

有關信息

X

元素主要化合價為－2，原子半徑為0.074 nm。

Y

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4。

Z

原子半徑為0.102 nm，核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰。

D

最高價氧化物對應的水化物，能電離出離子數(shù)、電子數(shù)都相等的陰、陽離子。

E

單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。

請回答下列問題：

⑴．X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應的化學方程式為  ▲  。

 ⑵．E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法不正確的是  ▲  。（填序號）

①.保存EY2溶液時，需向溶液加入少量E單質(zhì)。

②.通常實驗室配制EY3溶液時，直接用水溶解EY3固體即可。

③.EY2只能通過置換反應生成，EY3只能通過化合反應生成。

④.銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒。

⑤.向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液，原無色溶液都可變?yōu)樽仙?/p>

 ⑶．用化學符號表示D2Z的水溶液中各離子濃度從大到小的順序是  ▲  。

 ⑷．將一定量的Y單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰

好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含Y元

素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）

的變化示意圖如右圖所示。

則該苛性鉀溶液中所含KOH的質(zhì)量是  ▲  g，

該反應中轉移電子的物質(zhì)的量是  ▲  mol。   

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