Question

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是

A. 若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動

B. 鐵是陽極，電極反應為Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+

C. 電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低(假設電解前后體積變化忽略不計)

D. 電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：由圖可知，鐵是陽極，電極反應式為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O，Ni電極上氫離子放電，電極反應式為2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣。A. 由電極反應可知，陽極消耗OH﹣、陰極生成OH﹣，若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自左向右移動，A不正確；B. 鐵是陽極，電極反應為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O，B不正確；C. 由電極反應可知，電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較，OH-濃度減小了，所以pH降低，C正確；D.電子不從溶液中通過，溶液中是依靠離子的定向移動導電的，D不正確。本題選C。