【題目】已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+Q(g) H>0,請回答下列問題:
(1)在某溫度下,反應(yīng)物起始濃度分別為:c(M)=1molL﹣1 , c(N)=2.4molL﹣1 , 達到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時N的轉(zhuǎn)化率為
(2)若反應(yīng)溫度升高,轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減少”或“不變”).
(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=4molL﹣1 , c(N)=a molL﹣1;達到平衡后,c(P)=2molL﹣1 , a=
(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=1molL﹣1 , c(N)=0.3molL﹣1;達到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為

【答案】
(1)25%
(2)增大
(3)6
(4)20%
【解析】解:(1)△c(M)=60%×1molL﹣1=0.6molL﹣1 , 濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以△c(N)=△c(M)=0.6molL﹣1 , 故此時N的轉(zhuǎn)化率 ×100%=25%,所以答案是:25%;(2)該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向吸熱方向移動,即向正反應(yīng)方向移動,M的轉(zhuǎn)化率增大,
所以答案是:增大;(3)
△c(M)=60%×1molL﹣1=0.6molL﹣1 , 則:

M(g)+

N(g)

P(g)+

Q(g)

初始(mol/L):

1

2.4

0

0

轉(zhuǎn)化(mol/L):

0.6

0.6

0.6

0.6

平衡(mol/L):

0.4

1.8

0.6

0.6

故該溫度下平衡常數(shù)k= =0.5,
反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=4molL﹣1 , c(N)=amolL﹣1;達到平衡后,c(P)=2molL﹣1 , 則:

M(g)+

N(g)

P(g)+

Q(g)

初始(mol/L):

4

a

0

0

轉(zhuǎn)化(mol/L):

2

2

2

2

平衡(mol/L):

2

a-2

2

2

所以 =0.5,解得a=6,
所以答案是:6;(4)設(shè)M的轉(zhuǎn)化率為x,依據(jù)化學(xué)三段式列式計算

M(g)+

N(g)

P(g)+

Q(g)

初始(mol/L):

1

0.3

0

0

轉(zhuǎn)化(mol/L):

x

x

x

x

平衡(mol/L):

1﹣x

0.3﹣x

x

x

則達到平衡后各物質(zhì)的平衡濃度分別為:
c(M)=(1﹣x)mol/L  c(N)=(0.3﹣x)mol/L
c(P)=x mol/L c(Q)=x mol/L
K=
= =0.5;
x=0.20;
所以答案是:20%.
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識,掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效),以及對化學(xué)平衡的計算的理解,了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃度均為0.1 mol/L的下列物質(zhì)的溶液中,c(Cl)最大的是( )

A. FeCl3B. CuCl2C. KClD. NaClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列是摘取學(xué)生實驗報告單中的語句,其中說法正確的是( )
A.日常生活中不能用粥湯檢驗碘鹽中是否含有KIO3
B.將鐵屑、濃溴水、苯混合可制得溴苯
C.用蒸餾方法除去乙醇中的水
D.洗滌沉淀時,應(yīng)用玻璃棒輕輕攪拌,使得沉淀表面上的雜質(zhì)溶于水中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗的敘述中正確的是(  )

A.向溴水和碘水中分別加入少量CCl4,振蕩后靜置,下層的顏色都比上層深

B.用過量的NaOH溶液除去FeCl2溶液中的FeCl3

C.用托盤天平準(zhǔn)確稱取0.400 0 g食鹽,配成500 mL濃度為0.020 0 mol·L-1的食鹽水

D.某氣體能使品紅溶液褪色,則該氣體一定是SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A~G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物已略去),其中A、G為單質(zhì),D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,E、F均能與NaOH溶液反應(yīng).
請回答下列問題:
(1)寫出F的電子式:;
(2)①C溶液與D的水溶液反應(yīng)的離子方程式為;②F溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(3)①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性;②F溶液中離子濃度由大到小的順序為;
(4)將5.4 g A投入到200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生,且充分反應(yīng)后有金屬剩余,則該溶液可能是(填代號);
A.HNO3溶液
B.H2SO4溶液
C.NaOH溶液
D.HCl溶液
(5)將1mol N2和3mol G及催化劑充入容積為2 L的某密閉容器中進行反應(yīng),已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng).平衡時,測得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L.在其他條件不變的情況下,若起始時充入0.5 mol N2和1.5mol G達到平衡后,D的物質(zhì)的量濃度(填“大于”“小于”或“等于”)a/2mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中,溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如圖變化關(guān)系:

(1)“0”點導(dǎo)電能力為0的理由是:
(2)a、b、c三點中電離程度最大的是;電離平衡常數(shù)的關(guān)系是 . (填“逐漸增大”、“逐漸減小”或“不變”等)
(3)若要使c點溶液中c(CH3COO)、c(H+)均增大,可采取的措施是(任填一種合理的措施即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將充滿NO2的試管倒扣到盛水的水槽中,一段時間后,試管內(nèi)氣體的體積是試管體積的________________,假設(shè)試管內(nèi)溶質(zhì)不擴散,則試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________________。

2某鐵的氧化物樣品,用5mol/L的鹽酸100mL恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣,使其中Fe2+恰好全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________,該樣品中FeO的個數(shù)比為_______________

3向盛有10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下(已知NH4++OH-=NH3·H2O)

寫出滴加NaOH溶液4050mL時反應(yīng)的離子方程式__________________。

10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中改加20mL1.15mol/LBa(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_________________mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體混合物可能含Al、(NH42SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl3中的一種或幾種,現(xiàn)對該混合物作如下實驗,所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積).下列敘述不正確的是( )

A.該實驗的整個過程共涉及6個化學(xué)反應(yīng)
B.該實驗的整個過程只涉及1個氧化還原反應(yīng)
C.混合物中一定有Al、(NH42SO4、MgCl2 , 一定沒有AlCl3、FeCl3
D.混合物中一定有Al、(NH42SO4、MgCl2、AlCl3 , 一定沒有FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色混合氣體可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下,通過過量的澄清石灰水未見變渾濁,但混合氣體的總體積減。话咽S鄽怏w導(dǎo)出后,在O2中能夠點燃,燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成份是

A. HCl和CO B. HCl、H2和CO C. CH4和NH3 D. HCl、CO和CO2

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