Question

20．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 硫酸鈣懸濁液中加入碳酸鈉：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）═CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）
• B． 醋酸銨溶于水：CH₃COONH₄+H₂O?CH₃COOH+NH₃•H₂O
• C． 硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性：HSO₄^-+OH^-_═SO₄^2-+H₂O
• D． 碳酸氫鈉水解：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．碳酸鈣更難溶，實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化；
B．醋酸銨為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該拆開；
C．硫酸氫根離子應(yīng)該拆開，且漏掉了生成硫酸鋇的反應(yīng)；
D．碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧化鈉．

解答 解：A．硫酸鈣懸濁液中加入碳酸鈉，硫酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化成更難溶的碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）═CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），故A正確；
B．醋酸銨溶于水發(fā)生水解反應(yīng)生成醋酸和一水合氨，正確的離子方程式為：CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O?CH₃COOH+NH₃•H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-為碳酸氫鈉的電離方程式，其水解的離子方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．