Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

①配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸（假設(shè)其密度為1g/cm3）；

②量取10.0mL該鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為___________；

④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。

請(qǐng)回答下列問題．

（1）題中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用___________（填序號(hào)）的量筒．

A．1000mL B．2000mL C．5000mL

讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意___________；

（3）若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm= ___________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果___________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

Answer 1

【答案】

③1.2；

（1）Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

（2）B；量筒內(nèi)液面與集氣瓶內(nèi)液面相平

（3）0.02 V L/mol；偏小

【解析】

試題分析：10.0mL36.5%的鹽酸中含有氯化氫的質(zhì)量為36.5%×10.0mL×1g/cm3=3.65g，氯化氫的物質(zhì)的量為=0.1mol。

③根據(jù)方程式：

Mg + 2HCl═MgCl2+H2↑

24g 2mol

a 0.1mol

a==1.2g；故答案為：1.2g；

（1）題中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，故答案為：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；

（2）步驟③步驟③假設(shè)a全部是鎂，則

Mg+ 2HCl ═ MgCl2+H2↑

24g 2mol 11200mL

0.12g 0.1mol 1120mL

由方程可知：為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為1.2g；生成1120mL氫氣，應(yīng)選2000mL量筒；讀數(shù)時(shí)要保持左右氣體壓強(qiáng)相等，以減少誤差，故應(yīng)注意：將量筒緩緩向下移動(dòng)，使乙、丙中液面相平，調(diào)節(jié)量筒高度，使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶內(nèi)的液面相平；故答案為：B；調(diào)節(jié)量筒高度，使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶內(nèi)的液面相平；

（3）若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm===0.02V L/mol，若未除去鎂條表面的氧化膜，生成的氫氣體積減少，則測(cè)量結(jié)果偏低；故答案為：0.02V L/mol；偏小。