硝基苯是重要的精細(xì)化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體，還可做有機(jī)溶劑。制備硝基苯的組裝如下圖反應(yīng)裝置，過程如下：

步驟：取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與濃硝酸18 mL配制混和酸，加入恒壓漏斗中。把18 mL苯加入三頸燒瓶中。

②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。

③在50-60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。

④將反應(yīng)后的液體依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（1）配置混酸應(yīng)先在燒杯中先加入                  。

（2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是                                                  。

（3）實(shí)驗(yàn)裝置中長玻璃管可用          代替（填儀器名稱）。

（4）反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的        層（填“上”或者“下”），分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為            。

（5）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入        除去水，然后蒸餾。

（6）寫出制備硝基苯的化學(xué)方程式                                          。


（1）濃硝酸

（2）可以保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下

（3）冷凝管（球形冷凝管或直形冷凝管均可）

（4）下  分液

（5）氯化鈣或氧化鈣

（6）

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列對鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是（　�。�

A．保持表面干燥      B．表面鍍鋅    

C．表面鑲嵌銅塊      D．與電源負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表為元素周期表的一部分,請參照元素①～⑨在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)已知由①、③、④三種元素組成的某種常見化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學(xué)式可能為　　　　　　　(至少寫兩種)。

(2)由表中①、④兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1∶1構(gòu)成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為　　　 (填序號)。

a. MnO2 b. FeCl3   c、Na2SO3   d、KMnO4

(3)下圖中A～F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物,其中A、B、C為單質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

Ⅰ.若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)。

①F的電子式為　　　　。

②實(shí)驗(yàn)測得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等,則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是 　   。

Ⅱ.若D為淡黃色固體,焰色反應(yīng)為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

①下列關(guān)于D的說法正確的是　　　　 (填字母)。

a.能與水發(fā)生化合反應(yīng)

b.既有氧化性,又有還原性

c.既含離子鍵,又含非極性共價(jià)鍵

d.是一種堿性氧化物

②用惰性電極將F的飽和溶液進(jìn)行電解,則陽極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是                                  （　　）
①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶 

②配制FeCl3溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe粉和稀鹽酸

③用pH試紙測得氯水的pH為2

④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管

⑤濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中

⑥將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進(jìn)稀NaOH溶液，鋁條上產(chǎn)生氣泡

⑦某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中含NH4+

⑧清洗試管內(nèi)壁的MnO2用雙氧水

A．①④⑤⑦         B．②③④⑦         C．①②⑥⑧        D．①⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 a mol FeS與b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生

NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為(　　)

A．(a＋3b) mol                     B. mol

C. mol                         D．(cV－3a－9b) mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是(　 　)

A．金屬性：Y＞Z                   B．氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)

C．離子的還原性：X＞W(wǎng)            D．離子半徑：Z＞Y＞X

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一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g) xC(g) △H<0，B、C物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。下列說法不正確的是( )

A. x=2

B. 反應(yīng)開始2min內(nèi)，v(C)=0.1mol·L-1·min-1

C. 2min后，降低溫度平衡向右移動(dòng)

D. 當(dāng)容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí)，體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：

Ⅰ.Ni(S)+4CO(g)  Ni(CO)4(g)+Q

Ⅱ.Ni(CO)4(g)  Ni(S)+4CO(g)

完成下列填空：

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)Ⅰ中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有_______________________、____________________________。

（2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳（純度98.5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應(yīng)速率為_______________________________。

（3）若反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是___________。

a.平衡常數(shù)K增大   b.CO的濃度減小   c.Ni的質(zhì)量減小    d.v逆[Ni(CO)4]增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在有機(jī)反應(yīng)中，反應(yīng)物相同而條件不同，可得到不同的主產(chǎn)物。下式中R代表烴基，副產(chǎn)物均已略去。

請寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，特別注意要寫明反應(yīng)條件。

（1）由CH3CH2CH2CH2Br分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3CH2CHBrCH3。

（2）由（CH3）2CHCHCH2分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)椋–H3）2CHCH2CH2OH。

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