Question

在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800 ℃，發(fā)生下列反應：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說法正確的是（ ）

A．800 ℃下，該反應的化學平衡常數(shù)為0.25

B．427 ℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，則該反應的ΔH＞0

C．800 ℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g)，則平衡時CO物質(zhì)的量分數(shù)為33.3%

D．800 ℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O(g) ，則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為66.7%

 

Answer 1

D

【解析】CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

起始(mol) 1.0 1.0 0 0

平衡(mol) 1.0－x 1.0－x x x

則1.0－x＝0.5　x＝0.5 mol

A項：K＝＝1，錯誤；B項，溫度降低，K增大，平衡右移，正反應為放熱反應，錯誤；C項，＝1，y＝mol，CO的質(zhì)量分數(shù)：×100%≈44.4%，錯誤；D項，根據(jù)C項分析，D項正確。