如圖4-16中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加。b極板有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是（    ）

                                  

                                                圖4-16

 

a極板

b極板

x電極

溶質(zhì)

A

鋅

石墨

負極

CuSO4

B

石墨

石墨

負極

NaOH

C

銀

鐵

正極

AgNO3

D

銅

石墨

負極

CuCl2

思路解析：選項A，X電極為負極，則Y為正極，a極相應發(fā)生還原反應Cu2++2e-CuO，質(zhì)量增加，b極板上發(fā)生氧化反應4OH-―4e-2H2O+O2↑，放出無色無臭的氣體，符合題意。選項B，X電極為負極，則Y為正極。a極板為陰極，發(fā)生還原反應2H++2e-H2↑，質(zhì)量未增加。b極板上發(fā)生氧化反應4OH-―4e-2H2O+O2↑，放出無色無臭氣體。排除B。選項C，X為正極，Y為負極，a極板(銀)為陽極，金屬作電極，因此失電子Ag－e-Ag+，b極發(fā)生還原反應Ag++e-Ag↓，a極板質(zhì)量未增加，b極板未放出無色無臭氣體，排除C。選項D，X為負極'a為陰極，Y為正極，b為陽極。a板上發(fā)生還原反應Cu2++2e-Cu，質(zhì)量增加，b極板上發(fā)生氧化反應2Cl-―2e-Cl2↑，冒出淺黃綠色氣體，故不符合題意。

答案：A


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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化：
已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個．
請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是
第2周期，ⅥA族
第2周期，ⅥA族
．
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入
氧氣
氧氣
（填物質(zhì)名稱）；負極電極反應式為
H2+2OH-=2H2O+2e-
H2+2OH-=2H2O+2e-
．
（3）C在一定條件下反應生成A的化學方程式是
4NH3+5O24NO+6H2O
4NH3+5O24NO+6H2O
．
（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應是可逆反應，△H＜0．將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應．下列說法中，正確的是
ab
ab
（填寫下列各項的序號）．
a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
b．反應過程中，Y的單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%
c．達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小
e．達到化學平衡后，再升高溫度，C的體積分數(shù)增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?濟南一模）短周期元素在元素中占有重要地位．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如（1）變化：
一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是
二
二
周期
VIA
VIA
族．
（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常，這是因為它們的分子之間存在
氫鍵
氫鍵
．
（3）在C分子中，Y原子的雜化方式為
sp3
sp3
，與Y原子同主族在第四周期的元素原子基態(tài)電子排布式是
[Ar]4s24p3
[Ar]4s24p3
．
（4）NaCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖（2）所示，若將晶胞面心和體心的原子除去，頂點的鈉離子換為Xn+（X代表某元素符號）離子，棱上的Cl-換為O2-，就得到X的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)．則該X的氧化物的化學式為
XO3
XO3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如圖1變化：一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）X元素在周期表中的位置是
 
周期，
 
族．
（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常，這是因為它們
 
．
（3）C的電子式是
 
； Z單質(zhì)與Y單質(zhì)在固體催化劑表面合成C的反應過程，示意如圖2．
圖①至⑤中表示在催化劑表面Z單質(zhì)與Y單質(zhì)中化學鍵斷裂是
 
．
（4）在一定條件下，1L密閉容器中充入1mol Y單質(zhì)和3mol Z單質(zhì)進行反應，經(jīng)過20min達到平衡時，Y單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.8mol，用題中所給數(shù)據(jù)列出平衡常數(shù)表達式（不必計算結(jié)果），K=
 
；用物質(zhì)C表示該反應的反應速率為
 
．
（5）為幵發(fā)新能源，有關部門擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車的燃料．寫出由CO和Z單質(zhì)在一定條件下生成甲醇的化學方程式
 
．用該反應合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9kJ，
又知：4H2（g）+2CO（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1188.2kL/mol   
      H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kL/mol
請寫出表達液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：038

如圖4-16中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加。b極板有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是（　　）

　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　圖4-16

a極板

b極板

x電極

溶質(zhì)

A

鋅

石墨

負極

CuSO4

B

石墨

石墨

負極

NaOH

C

銀

鐵

正極

AgNO3

D

銅

石墨

負極

CuCl2

　

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