某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說(shuō)法不合理的是 （ ）

A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液退色

B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色退去

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山西省大同市高三上學(xué)期第一次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)符號(hào)正確的是（ ）

A．二氧化硅的結(jié)構(gòu)式O=Si=O

B．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

C．過(guò)氧化鈉的電子式

D．羥基的電子式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省棲霞市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

B. 核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

C. 氫彈中用到的2H、3H互為同位素

D. 同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省臨沂市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的性質(zhì)與實(shí)際應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

二氧化氯ClO2是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。

（1）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O

用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是_________________。

（2）我國(guó)最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示．（其中表示氯原子，表示鈉原子，表示氧原子）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________

（3）消毒水時(shí)，ClO2還可將Fe2＋、Mn2＋等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，請(qǐng)寫(xiě)出二氧化氯與Mn2＋反應(yīng)的離子方程式____________________。

（4）自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8 mg·L－1之間。碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：

Ⅰ．取一定體積的水樣用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，然后加入一定量的碘化鉀，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。

Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32－＋I(xiàn)2＝S4O62－＋2I－）

Ⅲ．重復(fù)上述操作2～3次。

操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：請(qǐng)回答：

①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是______________________。

②若水樣的體積為1.0 L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中ClO2的濃度是________mg·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是 （ ）

選項(xiàng)

A

B

C

D

a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuSO4

c

NaCl

Al（OH）3

FeCl2

CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省寧德市高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一。研究鋼鐵的腐蝕及防護(hù)有重要意義�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學(xué)腐蝕，在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是_____________，正極反應(yīng)是_____________。

(2)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件：

反應(yīng)4 min后觀察，發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鐵生銹主要與_________和___________有關(guān)；B、D處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比說(shuō)明：決定鐵生銹的一個(gè)重要因素是___________。

(3)金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能。常見(jiàn)鍍鉻液由重鉻酸(H2Cr2O7)和催化劑硫酸組成。

①重鉻酸中，Cr元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。

②鍍鉻時(shí)由CrO42-放電產(chǎn)生鉻鍍層。陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

(4)電鍍廢水中Cr2O72-具有高毒性，必須經(jīng)處理后才能排放。電解法處理含鉻的強(qiáng)酸性廢水的原理如右圖所示。

電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+，再隨著溶液pH的升高，便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成。

①圖中A為電源__________極；電解時(shí)陰極產(chǎn)生的氣體為_(kāi)___________（寫(xiě)化學(xué)式）。

②寫(xiě)出Fe2+與Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省寧德市高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無(wú)關(guān)的是( )

A．反應(yīng)物的狀態(tài) B．反應(yīng)物的多少 C．反應(yīng)物的性質(zhì) D．反應(yīng)的快慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年貴州省高二上學(xué)期期中理化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s） + CO（g），已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2 。

（1）1mol鐵粉和1molCO2在2L密閉容器中反應(yīng)，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號(hào)）。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

B．c（CO）不再改變

C．生成1mol的FeO

D．c（CO2）=c（CO）

E．v正（CO2）=v逆（CO）

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。

（3）若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.4 mol/L，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （保留二位有效數(shù)字）。

（4）一定條件下，該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。使該平衡狀態(tài)正向移動(dòng)的措施有（寫(xiě)出兩條） 、 。

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