15．在恒容密閉容器中投入1mol X（g）、2mol Y（g）進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2W（g）△H，X的濃度與溫度關(guān)系如圖所示，下列判斷不正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)中，△H＜0
B．c點時，消耗Y和W的速率相等
C．正反應(yīng)速率：a＜b
D．ac段，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

分析 根據(jù)圖知，隨著溫度升高，X濃度先減小后增大，說明c點之前，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致c（X）降低；c點后繼續(xù)升高溫度，c（X）升高，說明升高溫度平衡逆向移動，則c點是平衡點，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高反應(yīng)速率越大，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)圖知，隨著溫度升高，X濃度先減小后增大，說明c點之前，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致c（X）降低；c點后繼續(xù)升高溫度，c（X）升高，說明升高溫度平衡逆向移動，則c點是平衡點，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，溫度越高反應(yīng)速率越大，
A．根據(jù)以上分析知，正反應(yīng)是放熱，△H＜0，故A正確；
B．通過以上分析知，c點是平衡點，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，Y、Z的計量數(shù)相等，所以消耗Y和W的速率相等，故B正確；
C．溫度越高反應(yīng)速率越大，溫度a＜b，所以正反應(yīng)速率a＜b，故C正確；
D．分析溫度對化學(xué)平衡移動影響應(yīng)該在可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后分析，c點之前不是平衡狀態(tài)，不能據(jù)此判斷溫度與平衡移動關(guān)系，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動影響，為高頻考點，正確判斷平衡點是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，只有可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時才能根據(jù)溫度與平衡移動關(guān)系判斷反應(yīng)熱，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

請回答：
（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：Cl2．
（2）寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（3）第④步反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）寫出SO2在水中與B反應(yīng)的離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是先生成灰白色沉淀，立即變成灰綠色，最后變成紅褐色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化（或氣化）時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（　　）
A．碘和氯化鉀B．金剛石和重晶石
C．二氧化硅和干冰D．軟脂酸甘油酯和冰醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-12mol/L，則該溶液中一定不能大量存在的離子組是（　�。�
A．Cu2+、NO3-、Cl-、Na+B．NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
C．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-、D．Cl-、SO42-、K+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某實驗裝置如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．K與M、N均斷開時，不發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng)
B．K分別與M、N相連時，銅電極的質(zhì)量都會增加
C．K與N相連時，溶液中的Cl-向銅電極移動
D．K與M相連時，F(xiàn)e電極表面有銅析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列烷烴的諸多同分異構(gòu)體中，某種同分異構(gòu)體的一氯代物可以只有一種，這種烷烴是（　�。�
A．正二十一烷B．正二十五烷C．正二十六烷D．正二十七烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．納米氧化鎂具有特殊的熱、光、電、力學(xué)和化學(xué)等性能，有廣泛的應(yīng)用前景．如圖是利用海水制鹽的副產(chǎn)品制備納米氧化鎂的流程圖．

（1）操作I包括蒸發(fā)結(jié)晶、過濾．
（2）操作I后得到的母液中鎂離子濃度為1.8×10-3 mol•L-1，要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的pH最低應(yīng)為10．（已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）
（3）反應(yīng)I中CO（NH2）2與H20反應(yīng)生成C02和NH3•H20，還發(fā)生另一主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2NH3•H20=Mg（OH）2↓+2NH4+．
（4）某科研小組研究反應(yīng)I在378K～398K時的反應(yīng)時問、反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比等因素對制備納米氧化鎂產(chǎn)率的影響．請完成以下實驗設(shè)計表：
實驗編號T/K反應(yīng)時間/h反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比n[CO（NH2）2]：n[MgCl2.6H2O]實驗?zāi)康?/TD>
①37833：1（I）實驗①和③探究反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比對產(chǎn)率的影響
（II）實驗②和④探究溫度對產(chǎn)率的影響
（III）實驗②和③探究反應(yīng)時間對產(chǎn)率的影響
②37844：1
③3783
④39844：1
（5）如圖為反應(yīng)的溫度對納米MgO產(chǎn)率的影響．請歸納出溫度對納米MgO產(chǎn)率的影響規(guī)律其他條件相同時，在378K～398K，納米MgO的產(chǎn)率隨溫度升高而升高，之后納米MgO的產(chǎn)率隨溫度升高而降低．（或其他條件相同時，納米MgO的產(chǎn)率隨溫度的升高先升高后降低）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．如表為部分短周期元素化合價及相應(yīng)氫化物沸點的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)元素編號
ABCDE
F		GH
氫化物的沸點（℃）-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9
-161.5
最高化合價+6+5+4+5
+7
+4

最低化合價		-2-3-4-2-3-1-1-4
已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強(qiáng)酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強(qiáng)酸乙．
請回答：
（1）表中屬于第三周期元素的是ACEG（用表中元素編號填寫）．寫出H的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式：O=C=O．
（2）比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大�。簉S2-＞rCl-＞rO2-．比較元素F、G的氫化物的沸點高低，并說明理由F、G形成的氫化物分別為HF、HCl，兩者形成的晶體都為分子晶體，而HF分子之間易形成氫鍵，所以沸點HF的高．（均用實際的元素符號表示）
（3）由表中D元素和氫元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO2 b．FeCl3          c．Na2SO3        d．KMnO4
（4）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（5）以下說法正確的是bc（填編號）．
a．元素H與元素C的單質(zhì)、其氫化物、最高價氧化物的沸點都是H的高
b．工業(yè)上單質(zhì)C的制備要用到單質(zhì)H、G；單質(zhì)C可以與強(qiáng)堿、F的氫化物的水溶液反應(yīng)
c．能說明元素D的非金屬性比A強(qiáng)的實驗：把D的單質(zhì)通入到A的氫化物的水溶液來實現(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙
（1）若甲為焦炭，丁為O2，寫出丙轉(zhuǎn)化成乙的化學(xué)方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO檢驗乙中含有少量丙，可以選用試劑為澄清石灰水（填名稱）
（2）若甲為NaOH，丁為CO2，則乙的化學(xué)式為Na2CO3除去乙溶液中含有少量丙的離子方程式為HCO3-+OH-=H2O+CO32-
（3）若甲為黃綠色氣體，丁為日常生活中常見金屬，則丙的化學(xué)式為FeCl2．

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同步練習(xí)冊答案