將0.05 mol·L-1的鹽酸溶液和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1∶2的體積比混合，所得混合液的pH為12，用上述氫氧化鈉溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20 mL，達到終點時消耗氫氧化鈉溶液12.5 mL。試求：

（1）氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。

（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度。

（1）0.04 mol·L-1  (2)0.025 mol·L-1


解析:

（1）HCl      ＋      NaOH====NaCl＋H2O

          1               1

          0.5 mol·L-1·V  c(NaOH)·2V

據(jù)題意：=1×10-2 mol·L-1，c(NaOH)=0.04 mol·L-1

（2）設弱酸物質(zhì)的量濃度為x，其物質(zhì)的量為20×10-3x mol，到達滴定終點時，與NaOH完全中和，則有20×10-3 L·x=12.5×10-3 L×0.04 mol·L-1，則x=0.025 mol·L-1。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將0.05 mol·L-1鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合，所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20 mL，達到終點時消耗NaOH溶液12.6 mL，試求：

（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；

（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列反應的方程式：

(1)FeI2溶液中通入少量Cl2及過量Cl2時反應的離子方程式。

少量Cl2：____________________________________________。

過量Cl2：____________________________________________。

(2)已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2的溶解度比CaHPO4的溶解度小。將0.05 mol·L-1 Ca(H2PO4)2溶液與0.15 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合，攪拌后靜置，充分反應。請寫出反應的離子方程式：_______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江東陽中學、蘭溪一中高二下學期期中考試化學卷（帶解析） 題型：計算題

在常溫條件下，將0.05 mol·L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2。用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10。求：
（1）C( NaOH)。
（2）C(HA)。 
（3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示。對于NaA型鹽的水解度（h）表示為：h =（已水解的物質(zhì)的量÷原來總物質(zhì)的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆浙江東陽中學、蘭溪一中高二下學期期中考試化學卷（解析版） 題型：計算題

在常溫條件下，將0.05 mol·L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2。用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10。求：

（1）C( NaOH)。

（2）C(HA)。 

（3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示。對于NaA型鹽的水解度（h）表示為：h =（已水解的物質(zhì)的量÷原來總物質(zhì)的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案