18．某烴含有一個碳碳三鍵，與氫氣發(fā)生加成反應后，產(chǎn)物結構簡式為，則該烴的可能的結構有幾種（　　）
A．4種B．3種C．2種D．1種

分析 加成反應指有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應．
根據(jù)加成原理采取逆推法還原C≡C，烷烴分子中相鄰碳原子上至少均帶2個氫原子的碳原子間是對應炔烴存在C≡C三鍵的位置．
還原三鍵時注意：先判斷該烴結構是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結構和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的2個氫原子形成三鍵．

解答 解：根據(jù)炔烴與H2加成反應的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個氫原子的碳原子間是對應炔存在C≡C的位置．該烷烴的碳鏈結構為，3號碳原子上無H原子，5號碳原子上有1個H原子，故3號和5號碳原子均不能與相鄰的碳原子形成C≡C，能形成三鍵位置有：1和2之間；6和7之間，8和9之間，6和7與8和9形成的碳碳三鍵位置相同，故該炔烴共有2種．
故選C．

點評 本題以加成反應為載體，考查同分異構體的書寫，理解加成反應原理是解題的關鍵，采取逆推法還原C≡C，注意分析分子結構是否對稱，防止重寫、漏寫，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某同學在試管中用一定量的鐵片與足量的稀硫酸反應，得到產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的圖象（b）．若鐵的用量不變，改變一個反應條件，得到圖象（a）．則改變的條件可能是（　　）
A．向試管中滴加少許硫酸銅溶液B．在反應過程中對試管加熱
C．用鐵粉代替鐵片D．用98%的濃硫酸代替稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W、R是短周期中的五種元素，其原子序數(shù)依次增大，X、W最外層電子數(shù)相等，X為地殼中含量最多的元素，Y是短周期中金屬性最強的元素，Z單質是生活應用廣泛的常見金屬單質，下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞XB．最高價氧化物的水化物的酸性：R＞W(wǎng)
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)D．單質與水（或酸）反應的劇烈程度：Z＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學用語正確的是（　　）
A．CH4的比例模型：B．乙醇的結構簡式C2H6O
C．乙炔分子式：HC≡CHD．丙酸的鍵線式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有機反應類型判斷不正確的是（　�。�
A．ClCH2CH2Cl+2CH3NH2→CH3NHCH2CH2NHCH3+2HCl 取代反應
B．+CH${\;}_{{\;}_{3}}$CH2OH→加成反應
C．HOCH2CH2CH2OH$\stackrel{濃硫酸}{→}$+H2O消去反應
D．nCH2=O$\stackrel{一定條件}{→}$加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列說法正確的是（　　）
A．甲、戊、己的單質都是金屬
B．乙、丙、丁的氫化物穩(wěn)定性依次增強
C．庚的氧化物不能和丁的氫化物反應
D．己的氧化物能分別與戊和辛的最高價氧化物的水化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下表中，對有關除雜的方法不正確的是（　　）
物質      雜質方法
A乙烷乙烯一定條件下與H2反應使乙烯轉化為乙烷
B乙炔H2S通入CuSO4溶液的洗氣瓶洗氣
C溴苯Br2加NaOH溶液后分液
D工業(yè)酒精H2O（轉為無水酒精）加入生石灰，蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如表：
元素編號元素性質或原子結構
T最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y與氫形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g•L-1
Z元素最高正價與負價的絕對值之差是6
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是146C，在周期表中的位置是第二周期 IVA族．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該離子與Z離子形成化合物的電子式．
（3）寫出元素X、T形成的化合物XT2的電子式．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b、d、e（填序號）
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
d．與鐵加熱，Z生成三價鐵，T生成二價鐵
e．T原子與Z原子電子層數(shù)相同，Z原子半徑小于T原子
（5）T的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（6）分別用電子式表示Z與鎂元素、Y與氮元素形成化合物的過程：，．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．肼為無色油狀液體，主要用作火箭和噴氣發(fā)動機的燃料之一，通常由水合肼（N2H4•H2O）脫水制得．常壓下，水合肼可以和水形成共沸物，具有極強的還原性，易被氧化成N2．某探究小組通過查閱文獻，利用尿素制取水合肼．反應原理如下：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl 
實驗一：制備NaClO溶液（基本裝置如圖1所示）
（1）寫出裝置a中所發(fā)生的離子反應方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2+Cl2↑+2H2O；
（2）某同學認為用上述方法制備的Cl2含有HCl雜質，直接通入NaOH會引入新雜質．這種說法是否正確不正確 （填“正確”或“不正確”），理由為因為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，反應生成NaCl，不會引入雜質 （結合方程式說明）．
實驗二：制取水合肼（基本裝置如圖2所示，夾持、冰水浴等裝置均省略）
稱取一定質量尿素配成溶液倒入三頸燒瓶，并將三頸燒瓶置于冰水浴中．將裝置b中所制得的溶液注入分液漏斗，并緩慢滴入三頸燒瓶中．然后急速升溫，在102～103℃反應5min．充分反應后，加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～ll4℃餾分．
（3）采用“緩慢滴入”的原因是防止NaClO過量將水合肼氧化；溫度計A和B均是用來控制加熱溫度的，其中A的溫度控制范圍為108～ll4℃．
實驗三：測定餾分中水合肼的質量分數(shù)（基本步驟如下）
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHC03固體，配制成100mL溶液．
b．移取10.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入10mL水和2-3滴淀粉溶液，搖勻．
c．用0.2000mol•L-1碘的標準溶液滴定至溶液出現(xiàn)藍色且半分鐘內(nèi)不消失．滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標準溶液的體積．
d…
（4）滴定時，碘的標準溶液盛放在②中（選填圖3中“①”或“②”）；
（5）水合肼與碘的標準溶液反應的化學方程式N2H4•H2O+2I2=N2+4HI+H2O；
（6）若滴定消耗碘的標準溶液的體積平均為18.00mL，餾分中水合肼的質量分數(shù)為18.00%（保留四位有效數(shù)宇）

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