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將質量分數為A%的NaOH溶液蒸發(fā)掉W g水后，成為V mL的2A%的NaOH溶液，則蒸發(fā)后的溶液其物質的量濃度為（）。
A.mol/L       B.mol/L      C.mol/L       D.mol/L
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

在t℃時，將a gNH3完全溶解于水，得V mL飽和溶液，測得該溶液的密度為ρg/cm3，質量分數為ω，其中n（NH4+） 為b mol．則下列敘述中錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某結晶水合物的化學式為A·H2O，其相對分子質量為B，在60℃時m g 該晶體溶于ng

水中，得到v mL 密度為d g· mL-1 的飽和溶液，下述表達式或判斷正確的是

A．該溶液物質的量濃度為(1000m/BV)mol·L－1

B．60℃時A 的溶解度為(100m(B-18)/nB)g

C. 該溶液溶質的質量分數為(m/(m+n))×100%

D．60℃時，將10g A 投入到該飽和溶液中，析出晶體大于l0g

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市閘北區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫鐵礦又稱黃鐵礦（主要成分FeS2，雜質不含硫元素），是地殼中分布最廣的硫化物。因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤，常被誤認為是黃金，故又稱“愚人金”。

工業(yè)上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸，其反應原理為：

①FeS2與O2高溫下反應生成SO2；

②SO2在催化劑作用下與O2反應生成SO3；

③SO3與H2O反應生成H2SO4．

（1）若1.00噸 SO2與O2的混合氣體中含SO2 0.40噸，在一定條件下發(fā)生反應②，有80%的SO2發(fā)生轉化，則反應后混合氣體中SO3的質量分數是_________。

（2）現用80噸硫鐵礦制硫酸，最后生產出100噸98%的硫酸。若反應過程中硫元素的損失率為5%，則硫鐵礦中FeS2的質量分數為__________________。

（3）在濃硫酸中繼續(xù)溶解SO3后所形成的液體稱發(fā)煙硫酸，其濃度通常以游離的SO3含量來表示，如20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3�，F有1L含SO330%的發(fā)煙硫酸（密度為1.95g/cm3），要把它稀釋成質量分數為95%的濃硫酸，需加水約多少？（寫出計算過程）

（4）已知：850℃～900℃時，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應：

①3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2

②4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2    

為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量氧氣，當氧氣過量20%時，求所得爐氣中SO2的體積分數。（寫出計算過程）

57．將480 g純凈的FeS2在氧氣中完全反應，若所得固體中n（Fe）∶n（O）＝4∶a，此時消耗氧氣b mol，試寫出b與a的關系式_______________________。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省高三第一次月考化學試題 題型：選擇題

在t℃時，將a gNH3完全溶解于水，得V mL飽和溶液，測得該溶液的密度為ρg/cm3，質量分數為ω，其中n（NH） 為b mol。則下列敘述中錯誤的是           （    ）

    A．溶液中mol/L

    B．溶質的物質的量濃度mol/L

    C．溶質的質量分數：

    D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數小于0．5ω

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t℃時，將a gNH3完全溶解于水，得V mL飽和溶液，測得該溶液的密度為ρg/cm3，質量分數為ω，其中n（NH4+） 為b mol．則下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．溶液中C(OH-)=
1000b+C(H+)V
V
mol/L
B．溶質的物質的量濃度C=
1000a
17V
mol/L
C．溶質的質量分數：ω=
a
ρV+a
×100%
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數小于0.5ω

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