Question

（分）某化學課外活動小組研究乙醇氧化的實驗并驗證其產(chǎn)物，并從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識有關催化劑的催化機理等問題。

（1）甲同學其實驗操作為：預先使棉花團浸透乙醇，并按下圖搭好實驗裝置；在銅絲的中間部分加熱，片刻后開始有節(jié)奏(間歇性)地鼓入空氣，即可觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。

請回答以下問題：

①被加熱的銅絲處發(fā)生的反應的化學方程式為________。

②從A管中可觀察到                                實驗現(xiàn)象。

（2）乙同學研究乙醇氧化的實驗并驗證其產(chǎn)物，組合一套實驗裝置（圖中的夾持儀器均未畫出，“△”表示酒精燈熱源），儀器中盛放的試劑為：a－無水乙醇（沸點：78 ℃）；b－銅絲；c－無水硫酸銅；d－新制氫氧化銅懸濁液。

①若要保證此實驗有較高的效率，還需補充的儀器有___________。

 理由____________。

②實驗中能驗證乙醇氧化產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象是__________________________。

③裝置中，若撤去高錳酸鉀加熱部分并用夾子夾K，其它操作不變，則無水硫酸銅無明顯變化，其余現(xiàn)象與②相同，推斷燃燒管中主要反應的化學方程式______________________________。

Answer 1

（1）①

②受熱部分的銅絲隨間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑-變亮紅色；

（2）①溫度計；控制水浴溫度在78 ℃或略高于78 ℃，使乙醇蒸汽平穩(wěn)流出，減少揮發(fā)，提高反應效率 

② c處無水硫酸銅變藍；d處生成紅色沉淀

③   

解析:

(1)本實驗利用的實驗原理是銅做催化劑加熱時，乙醇被氧氣氧化的反應。反應的化學方程式為：。

加熱時，銅能與氧氣反應生成黑色的氧化銅，氧化銅再與揮發(fā)出的乙醇蒸氣反應生成乙醛和銅，因此可以看到受熱部分的銅絲隨間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑—變亮紅色；由此可知催化劑參加了反應，反應需要加熱，因此，催化劑發(fā)揮作用，需要一定的溫度。

（2）將裝置綜合組裝以后，制備乙醇蒸氣的裝置中還缺少一個溫度計，不能控制水浴的溫度，因此，在水浴中放入一個溫度計，能夠控制水浴的溫度使其在78 ℃或略高于78 ℃，使乙醇蒸汽平穩(wěn)流出，減少揮發(fā)，提高反應效率。若撤去高錳酸鉀加熱部分并用夾子夾K部分則不能產(chǎn)生氧氣，根據(jù)實驗現(xiàn)象，可知乙醇反應后產(chǎn)物中沒有水，只有乙醛，由元素守恒可知反應的化學方程式為：。