【題目】溫度為T時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5,反應(yīng)PCl5gPCl3g+Cl2g,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:

t/s

0

50

150

250

350

nPCl3/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說(shuō)法正確的是( 。

A.反應(yīng)在50s時(shí)的速率vPCl3)=0.0016molL1s1

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)cPCl3)=0.11molL1,則反應(yīng)的△H0

C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl30.20molCl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl32.0molCl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

【答案】C

【解析】

A. 反應(yīng)在前50s內(nèi)的平均速率,不是50s時(shí),故A錯(cuò)誤;

B. 平衡時(shí)c(PCl3)0.20mol÷2L=0.10 mol·L1,保持其他條件不變,升高溫度,c(PCl3)增加,說(shuō)明平衡正向移動(dòng),即正向是吸熱反應(yīng),即反應(yīng)的△H>0,故B錯(cuò)誤;

C. 平衡時(shí)平衡常數(shù)為,相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl50.20molPCl30.20molCl2,此時(shí)濃度商,向正方向進(jìn)行,則反應(yīng)達(dá)到平衡前υ()>υ(),故C正確;

D. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl32.0mol Cl2,等效為起始加入2.0mol PCl5,可以理解為先用兩個(gè)相同大小的容器每個(gè)容器裝1mol PCl5,達(dá)到平衡時(shí),每個(gè)容器中有0.2mol PCl3,總共有0.4mol PCl3,則消耗1.6 mol PCl3,PCl3的轉(zhuǎn)化率,將兩個(gè)容器壓縮到一個(gè)容器中,壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),消耗PCl3物質(zhì)的量大于1.6 mol,則轉(zhuǎn)化率大于80%,故D錯(cuò)誤。

綜上所述,答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑。?xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式___。腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu2+Fe3+Fe2+的濃度均為0.10mol/L,請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品,簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟___。

氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe3+

Fe2+

Cu2+

1.9

7.0

4.7

3.2

9.0

6.7

提供的藥品:Cl2 H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu

2)間接電化學(xué)法可對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無(wú)害化處理,其工作原理如圖所示,質(zhì)子膜允許H+H2O通過(guò)。電極Ⅰ為___極,電極反應(yīng)式為___,吸收塔中的反應(yīng)為____,每處理1molNO,可同時(shí)得到___gO2。

3重油-氧氣-熔融碳酸鈉燃料電池裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______

A.O2b極得電子,最終被還原為CO32-

B.放電過(guò)程中,電子由電極a經(jīng)導(dǎo)線流向電極b

C.該電池工作時(shí),CO32-經(jīng)交換膜2”移向b

D.H2參與的電極反應(yīng)為H2-2e-+CO32-=H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通過(guò)沉淀-氧化法處理含鉻廢水,減少?gòu)U液排放對(duì)環(huán)境的污染,同時(shí)回收K2Cr2O7。實(shí)驗(yàn)室對(duì)含鉻廢液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42NO3和少量Cr2O72)回收與再利用工藝如下:

已知:①Cr(OH)3 + OH= CrO2+ 2H2O; ②2CrO2+ 3H2O2 + 2OH= 2CrO42+ 4H2O

H2O2在酸性條件下具有還原性,能將+6價(jià)Cr還原為+3價(jià)Cr。

(1)如圖是用KOH固體配制250mL 6 mol·L1 KOH溶液的過(guò)程示意圖。

①請(qǐng)你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有(填序號(hào))________;

②其中配制250 mL溶液的體積容器是(填名稱)_________________

③如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

(2)濾液Ⅰ酸化前,進(jìn)行加熱的目的是_________________。冰浴、過(guò)濾后,應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7,其目的是_______。

(3)稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液,取出25.00mL于錐形瓶中,加入10mL 2mol·L1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL 淀粉指示劑,用0.1200 mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62)。

①寫(xiě)出重鉻酸鉀氧化碘化鈉的離子方程式_________

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________。

③若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL,所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度為_________(設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

④若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,測(cè)得的重鉻酸鉀的純度將_____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽,(NH42SO4·FeSO4·6H2O]比綠礬(FeSO4·7H2O)更穩(wěn)定,常用于定量分析。莫爾鹽的一種實(shí)驗(yàn)室制法如下:

廢鐵屑溶液A莫爾鹽

1)向廢鐵屑中加入稀硫酸后,并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時(shí)就進(jìn)行過(guò)濾,其目的是___;證明溶液A不含Fe3+的最佳試劑是___(填序號(hào)字母)。

A 酚酞溶液 B KSCN溶液

C 燒堿溶液 D KMnO4溶液

操作Ⅰ的步驟是:加熱蒸發(fā)、___、過(guò)濾。

2)操作Ⅰ得到的莫爾鹽晶體用少量乙醇淋洗,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸、水等雜質(zhì)②______。

3)用托盤(pán)天平稱量(NH42SO4晶體,晶體要放在天平___(填“左”或“右”)盤(pán)。

4)從下列裝置中選取必要的裝置制。NH42SO4溶液,連接的順序(用接口序號(hào)字母表示)是:a___;_____

將裝置C中兩種液體分離開(kāi)的操作名稱是____。裝置D的作用是__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體,可在催化條件下轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 加入催化劑使反應(yīng)的△H變小

B. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2O(g)+CO(g)===CO2(g)+N2(g) △H= - 226 kJ·mol-1

C. 反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】強(qiáng)酸制弱酸非常重要的一種離子反應(yīng),已知:

Ka1

Ka2

H2SO3

H2CO3

下列離子反應(yīng)不正確的有( 。﹤(gè)

A.0個(gè)B.1個(gè)C.2個(gè)D.3個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】環(huán)境監(jiān)察局常用定電位”NOx傳感器來(lái)監(jiān)測(cè)化工廠的氮氧化物氣體是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),其工作原理如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。

A.對(duì)電極是正極

B.工作電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為NO2+2H+-2e═NO+H2O

C.傳感器工作時(shí),H+工作電極移向對(duì)電極

D.對(duì)電極的材料可能為活潑金屬鋅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水溶液中的離子平衡是中學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要內(nèi)容。

1)下列溶液①0.1mol/L鹽酸②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/LCH3COONa溶液④0.1mol/LNH4Cl溶液⑤0.1mol/L氨水,按pH由小到大順序?yàn)?/span>_________________(填序號(hào))

2)等濃度的鹽酸、氨水中,由水電離出的H+濃度cH+)鹽酸_________ cH+)氨水(填大于”“小于等于)。在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合充分反應(yīng)后溶液呈中性。則反應(yīng)后溶液存在的離子濃度由大到小順序?yàn)?/span>_________,氨水的濃度a_______0.01 mol·L-1(填“>”、“<”“=”

3)某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn),人體血液里存在重要的酸堿平衡:CO2+H2OH2CO3HCO3,使人體血液pH保持在7.357.45,否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。

①人體血液酸中毒時(shí),可注射_____(填選項(xiàng))緩解;

ANaOH溶液 BNaHCO3溶液 CNaCl溶液 DNa2SO4溶液

②已知25℃時(shí),水解反應(yīng)的一級(jí)平衡常數(shù),當(dāng)溶液中時(shí),溶液的pH=_________________。

425℃時(shí),AgClKsp1.8×1010,該溫度下向1 L 0.03 mol/LAgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/LNaCl溶液之后,溶液中cCl)=_____mol/L(忽略混合前后溶液體積的變化)。平衡后,若向該體系中加入少量AgCl固體,則cCl_____(填增大減小不變)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】新型鋰空氣電池具有使用壽命長(zhǎng)、可在自然空氣環(huán)境下工作的優(yōu)點(diǎn)。其原理如圖所示(電解質(zhì)為離子液體和二甲基亞砜),電池總反應(yīng)為:下列說(shuō)法不正確的是( )

A.充電時(shí)電子由Li電極經(jīng)外電路流入Li2O2

B.放電時(shí)正極反應(yīng)式為2Li++O2 +2e-=Li2O2

C.充電時(shí)Li電極與電源的負(fù)極相連

D.碳酸鋰涂層既可阻止鋰電極的氧化又能讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)

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同步練習(xí)冊(cè)答案