【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.1L 0.1mol/L的 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的離子數(shù)之和為0.1NA

B.常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子

C.12g石墨和C60的混合固體中，含NA個(gè)碳原子

D.電解精煉銅時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，陽極質(zhì)量就會(huì)減少6.4g

【答案】C

【解析】

A、NaHCO3溶液還存在H2CO3水解生成的H2CO3，故1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液HCO3-、CO32和H2CO3之和為0.1NA ，A不符合題意；

B、常溫下鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化，B不符合題意；

C、石墨和C60的都只含C元素，12g C的個(gè)數(shù)為NA ,C符合題意；

D、精煉銅時(shí)陽極粗銅含有雜質(zhì)，溶解的不全是銅的質(zhì)量，D不符合題意；

故答案為：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體。下列說法正確的是（ ）

A. 質(zhì)量之比為1:1:1B. 體積之比為4:14:13

C. 密度之比為13:13:14D. 原子個(gè)數(shù)之比為1:1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A.5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

B.常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)小于NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)約為3NA

D.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酯類物質(zhì)廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實(shí)驗(yàn)小組從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到了乙酸和另一種化學(xué)式為C6H13OH的物質(zhì)。以下說法中不正確的是

A. 乙酸易溶于水

B. C6H13OH可與金屬鈉反應(yīng)

C. 實(shí)驗(yàn)小組分離出的酯可表示為C5H11COOC2H5

D. C6H13OH分子中含有羥基，乙酸分子中含有羧基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中一定會(huì)造成實(shí)驗(yàn)值偏小的是

A.將pH試紙用蒸餾水濕潤后測(cè)某溶液的pH

B.配制500mL0.01mol∕L NaCl溶液，定容時(shí)仰視

C.用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

D.使用天平稱量時(shí)不小心將藥品與砝碼的位置放反了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯中含分子數(shù)為NA

B.1 L 1mol·L－1NaHSO4溶液中含氧原子數(shù)為4NA

C.1 mol Cl2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA

D.在298K時(shí)，1 mol的乙烯和丙烯的混合氣體中含碳碳雙鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA

B.pH=1的H2SO3溶液中，含有0.1 NA個(gè)H+

C.1 mol Fe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NA

D.常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個(gè)碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家通過測(cè)量SiO2中26Al和16Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”，完成下列填空：

（1）寫出Be的核外電子式___，Be所在的周期中，最外層有2個(gè)末成對(duì)電子的元素的符號(hào)有___、___。

（2）Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，鋁原子核外有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（3）研究表明26Al可以衰變?yōu)?/span>26Mg。請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋這兩種元素金屬性強(qiáng)弱關(guān)系___。

（4）比較Al3+、S2﹣和Cl﹣半徑由大到小的順序___；這3種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是___（寫名稱），Al2O3是離子化合物，而AlCl3是共價(jià)化合物。工業(yè)制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中VO2+為藍(lán)色，VO2+為淡黃色，VO2+具有較強(qiáng)的氧化性，Fe2+、SO32-等能把VO2+還原為VO2+。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榈S色。下列說法正確的是（ ）

A.在酸性溶液中氧化性：MnO4->VO2+>Fe3+

B.亞硫酸鈉溶液與酸性(VO2)2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)：2VO2++2H++SO32-=2VO2++SO42-+H2O

C.向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為：10VOSO4+2H2O+2KMnO4=5(VO2)2SO4+2MnSO4+2H2SO4+K2SO4

D.向含1molVO2+的酸性溶液中滴加含1.5molFe2+的溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為1.5mol

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