Question

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

 

 mol?L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中，不隨取用的體積多少而變化的是

 

．
A．HCl的摩爾質(zhì)量            B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)       D．溶液的密度
（3）某學(xué)生用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL 物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L^-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需選擇容量瓶的規(guī)格為

 

mL；（填：100、250、500、1000）
該學(xué)生需要量取

 

ml 上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
Ⅰ．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視觀察凹液面

 

Ⅱ．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

 

（填：“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρw

M

計(jì)算；
（2）摩爾質(zhì)量屬于強(qiáng)度性質(zhì)，不發(fā)生變化，溶液是均勻的，溶液的密度、濃度不隨體積變化；
（3）①實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃鹽酸的體積；
②分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=

n

V

判斷對(duì)所配溶液濃度的影響．

解答： 解：（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%、密度1.19g/mL 濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度=

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
故答案為：11.9；
（2）摩爾質(zhì)量屬于強(qiáng)度性質(zhì)，不發(fā)生變化，溶液是均勻的，溶液的密度、濃度、Cl^-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不隨體積變化，
故答案為：ABCD；
（3）①實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，
令需要濃鹽酸的體積為V mL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，則：
V×10^-3L×11.9mol/L=0.5 L×0.400mol/L，解得：V=16.8，
故答案為：500；16.8；
②I．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視觀察凹液面，實(shí)際量取濃鹽酸的體積偏小，所配溶液的濃度偏��；
Ⅱ．定容后經(jīng)振蕩、搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，
故答案為：偏��；偏�。�

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制等，難度不大，注意根據(jù)c=

n

V

理解溶液配制原理及進(jìn)行誤差分析．