Question

5．0.6mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B₂O₃和液態(tài)水，放出 800kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-1333.3kJ/mol．

Answer 1

分析 0.6mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B₂O₃和液態(tài)水，放出 800kJ熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出1333.3kJ的熱量，根據(jù)蓋斯定律寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式．

解答 解：0.6mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B₂O₃和液態(tài)水，放出 800kJ熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出$\frac{800}{0.6}$=1333.3kJ的熱量，因此其熱化學(xué)方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-1333.3kJ/mol，
故答案為：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-1333.3kJ/mol．

點評 本題考查燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫知識，題目難度不大，注意表示熱化學(xué)方程式的書寫要注明物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的正負(fù)號問題．