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近期我國中東部地區(qū)發(fā)生持續(xù)霧霾天氣，“PM2.5”數據監(jiān)測納入公眾視野．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的可入肺的有害顆粒．下列有關說法中不正確的是


  1. A.
    PM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質
  2. B.
    PM2.5在空氣中形成了氣溶膠
  3. C.
    研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，某種程度可以減少PM2.5污染
  4. D.
    PM2.5主要業(yè)自工業(yè)生產、汽車尾氣排放等過程中經過燃燒而排放的殘留物，大多含有重金屬等有毒物質
B
分析：A．PM2.5表面積大，具有吸附性；
B．氣溶膠屬于膠體，微粒直徑在10-7m～10-9m之間，PM2.5粒子的大小不符合；
C．減少機動車尾氣排放，減少了煙塵，能降低空氣中PM2.5；
D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物．它的主要來源是日常發(fā)電、工業(yè)生產、汽車尾氣排放等過程中經過燃燒而排放的殘留物；
解答：A．PM2.5表面積大，具有吸附性，能吸附大量的有毒、有害物質，故A正確；
B．氣溶膠屬于膠體，微粒直徑在10-7m～10-9m之間，而PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米，故B錯誤；
C．減少機動車尾氣排放，減少了煙塵，能降低空氣中PM2.5，故C正確；
D．PM2.5是主要來源是日常發(fā)電、工業(yè)生產、汽車尾氣排放等過程中經過燃燒而排放的殘留物，故D正確；
故選：B．
點評：本題考查了PM2.5的來源、性質、防治以及由粒徑的大小確定膠體，明確微粒與納米的關系即可解答，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗裝置設計正確且能達到目的是


  1. A.

    測定乙醇結構式
  2. B.

    滴定法測定硫酸的物質的量的濃度
  3. C.

    合成氨并檢驗氨的生成
  4. D.

    碘的CCl4溶液中分離I2，并回CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

除去括號內的雜質，寫出所加試劑的化學式和相關反應的離子方程式．
（1）Cl-（SO42-）______，______；
（2）SO42-（CO32-）______，______；
（3）NaCl（NaOH）______，______；
（4）Fe2+（Cu2+）______，______．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質中不含氯離子的是
①氯水�、诼然瘹洹、埯}酸�、苋廴诼然c�、萋人徕� ⑥氯化鉀晶體　 ⑦四氯化碳．


  1. A.
    ①②⑤
  2. B.
    ②⑤⑦
  3. C.
    ⑤⑥⑦
  4. D.
    ①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列分散系中，具有“丁達爾效應”的是


  1. A.
    硫酸鎂溶液
  2. B.
    稀鹽酸
  3. C.
    氫氧化鐵膠體
  4. D.
    酒精溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：
（1）所用濃H2SO4的物質的量濃度為______，配制時所需濃硫酸的體積為______．
（2）實驗中需要用到的定量儀器有______．
（3）若實驗中出現下列現象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容______；
②定容時俯視刻度線______；
（4）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是______．
（5）若操作全部正確，最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你幫助把標簽上的內容寫一下（如右圖）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定，CN-被處理的百分率．

將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液200mL（其中CN-的濃度0.05mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞．回答下列問題：
（1）甲中反應的離子方程式為______；
乙中反應的離子方程式為______．
（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產物Cl2等．丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是______丁在實驗中的作用是______，裝有堿石灰的干燥管的作用是______．
（3）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于______．該測得值與工業(yè)實際處理的百分率相比總是偏低，簡要說明可能的原因______（至少答兩點原因）．請?zhí)岢鲆粋�能提高準確度的建議（要有可操作性，且操作簡單）______．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

硝酸銨在工農業(yè)生產和國防中占有極為重要的位置，下面的流程圖是硝酸銨的工業(yè)生產工藝過程．

（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．請回答

①在500℃、1.01×105 kPa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反應后，放出的熱量小于92.4 kJ，理由：

②為有效提高氫氣的轉化率，實際生產中宜采取的措施有______．

A．降低壓強    B．最適合催化劑活性的適當高溫    C．增大壓強    D．及時移出氨E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣

（2）氨催化氧化的化學方程式為4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0．
該反應的化學平衡常數表達式K=______，當溫度升高時，K值______（填“增大”“減小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作印刷電路銅版腐蝕劑和外傷止血劑等．
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式______．
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請在方框內畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式．
負極反應：______；
正極反應：______．

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