Question

下列對(duì)遞變規(guī)律的描述正確的是（　　）

• A、氧化性：Na⁺＜K⁺＜Rb⁺＜Cs⁺
• B、鹵素氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的遞增依次增強(qiáng)
• C、在鹵素的氫化物中，HI的還原性最強(qiáng)
• D、堿金屬元素隨核電荷數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)依次升高

Answer 1

分析：A．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)鹵素氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的還原性越弱；
D．從上往下，金屬陽(yáng)離子半徑增大，對(duì)外層電子束縛能力減弱，金屬鍵減弱．

解答：解：A．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱，則Na⁺＞K⁺＞Rb⁺＞Cs⁺，故A錯(cuò)誤；
B．隨核電荷數(shù)的遞增，鹵素的非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，故B錯(cuò)誤；
C．碘元素的非金屬性最弱，HI的還原性最強(qiáng)，故C正確；
D．堿金屬元素隨核電荷數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)依次降低，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較、元素周期律等，明確元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的還原性越弱是解題的關(guān)鍵．