用圖中所示實(shí)驗(yàn)裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較(即比較反應(yīng)速率)。用圖示裝置測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積,其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略,相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

(1)從實(shí)驗(yàn)原理來(lái)看,實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”可以指、也可以指                             。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)氣體收集在B中,B儀器名稱(chēng)是__________。若要檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是O2,待氣體收集結(jié)束       后,用彈簧夾夾住B下端乳膠管,打開(kāi)單孔橡皮塞,                   。

(3)為探究CuO在實(shí)驗(yàn)②中是否起催化作用,除與①比較外,還需補(bǔ)做下列實(shí)驗(yàn)不必寫(xiě)具體步驟):a.證明CuO的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有變化,b.                   
(4)為證明氧化銅的化學(xué)性質(zhì)在加入雙氧水前后沒(méi)有發(fā)生改變,你設(shè)計(jì)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)是                   。
(5)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),當(dāng)往容器中加入一定量的雙氧水后,由于短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量氣體,分液漏斗內(nèi)的液體不能順利流下,為了解決這個(gè)問(wèn)題,你采取的措施是                             ;在測(cè)量生成的氣體體積時(shí),除了要注意視線(xiàn)與凹液面相平以外,還應(yīng)注意                                

(1)時(shí)間和氣體體積或相同時(shí)間內(nèi)放出氣體所占的體積(或一定時(shí)間內(nèi)右側(cè)水面上升的高度);也可以指產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時(shí)間
(2)干燥管;把帶火星的木條插入干燥管,看是否復(fù)燃
(3)證明CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有變化
(4)分別取加入雙氧水前后的氧化銅,進(jìn)行與H2(或CO、C等還原劑)的反應(yīng)或與酸溶液的反應(yīng)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)比較
(5)使塞子上的凹槽對(duì)準(zhǔn)瓶壁上小孔;左右兩端液面相平;反應(yīng)前后容器溫度相同

解析試題分析:(1)根據(jù)題意知,該實(shí)驗(yàn)的目的是比較反應(yīng)速率,所以實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”可以指時(shí)間和氣體體積或相同時(shí)間內(nèi)放出氣體所占的體積(或一定時(shí)間內(nèi)右側(cè)水面上升的高度);也可以指產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時(shí)間。(2)根據(jù)儀器的構(gòu)造特點(diǎn)可知,B儀器名稱(chēng)是干燥管。氧氣是助燃性氣體,所以檢驗(yàn)氧氣的實(shí)驗(yàn)方法是把帶火星的木條插入干燥管,看是否復(fù)燃。(3)判斷一種物質(zhì)是催化劑,除能改變反應(yīng)速度外,還要驗(yàn)證:一是質(zhì)量不變,二是其化學(xué)性質(zhì)不變,即證明CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有變化。(4)根據(jù)氧化銅的化學(xué)性質(zhì)可知,要證明氧化銅的化學(xué)性質(zhì)在加入雙氧水前后沒(méi)有發(fā)生改變,設(shè)計(jì)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)可以是分別取加入雙氧水前后的氧化銅,進(jìn)行與H2(或CO、C等還原劑)的反應(yīng)或與酸溶液的反應(yīng)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)比較。(5)要使液體順利滴下則應(yīng)該是內(nèi)外壓強(qiáng)相同,所以采取的措施是使塞子上的凹槽對(duì)準(zhǔn)瓶壁上小孔;在測(cè)量氣體體積時(shí),應(yīng)該是兩側(cè)的壓強(qiáng)相同,且溫度也是相同,所以措施是使左右兩端液面相平,且反應(yīng)前后容器溫度相同。
考點(diǎn):考查反應(yīng)速率測(cè)定實(shí)驗(yàn)的探究、儀器的識(shí)別、氧氣的檢驗(yàn)、催化劑的驗(yàn)證以及基本實(shí)驗(yàn)操作。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

一定溫度下,可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

A.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的顏色不再變化
C.反應(yīng)速率v(H2)="0.5v" (HI)D.c (H2):c(I2):c(HI)=1:1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(7分)CO可用于合成甲醇,一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下:

物質(zhì)
CO
H2
CH3OH
濃度(mol?L-1)
0.9
1.0
0.6
①混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________________________。
②列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=__________________________。
③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計(jì)算,預(yù)測(cè)新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。
④若保持體積不變,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時(shí)v___v(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(8分)水煤氣不僅是合成氨的原料氣也是合成烴及其化工產(chǎn)品的原料。
(1)直接水煤氣燃料電池中,通CO、H2的極為電池的    極(選填:“正”,“負(fù)”)。
(2)水煤氣變換反應(yīng):CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)  △H < 0,下列措施能提高反應(yīng)速率的有    (不定項(xiàng)選擇)。
a.升高溫度      b.加入催化劑    c.增大壓強(qiáng)        d.降低濃度
(3)H2和N2在催化劑、高溫高壓條件下合成氨的化學(xué)方程式為    。
(4)氨氣的水溶液可用于吸收煙道氣中的二氧化硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為    
(5)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下582.4L合成氣(已知:n(CO)∶n(H2)=4∶9)通入合成塔,一定條件下可發(fā)生2CO(g)+ 4H2(g) → CH2=CH2(g)+2H2O(g);CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g),充分反應(yīng)后,經(jīng)測(cè)定產(chǎn)品中只有甲烷、乙烯和水蒸氣(假定CO和H2均無(wú)剩余),試計(jì)算逸出的氣體中乙烯的物質(zhì)的量(列出計(jì)算過(guò)程)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(6分) 在一定溫度下,將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng),10分鐘時(shí)達(dá)到平衡: 2SO+ O22SO測(cè)得平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為5mol,求:
(1)10分鐘時(shí)O2的反應(yīng)速率為      mol/(L·min)(2)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率               
(3) 平衡常數(shù)K為多少                

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(8分)在一定溫度下,體積為2 L的密閉容器中,NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng):2NO2 (g) (紅棕色)N2O4(g) (無(wú)色),如圖所示。

(1)曲線(xiàn)           (填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。
(2)若升高溫度,則v(正)       ,v(逆)       。(填“加快”或“減慢”)。
(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行,分別測(cè)得甲中v(NO2)=18 mol/(L·min),乙中v(N2O4)=0.2 mol/(L·s),則         中反應(yīng)更快。
(4)在0到1 min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是               ,該反應(yīng)達(dá)限度時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率                ,反應(yīng)開(kāi)始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為         。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(10分)將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入0.5 L密閉容器內(nèi),550℃時(shí),在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):(正反應(yīng)放熱)。測(cè)得n(O2)隨時(shí)間的變化如下表

反應(yīng)達(dá)到5s后,將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液,氣體體積減少了22. 4L(此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積);再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6L(此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)用O2表示從0-ls內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________________。
(2)O2的平衡濃度c (O2)=____________________________;
(3) 4s時(shí),SO2的生成速率____________(填“大于”、“小于”或“等于”)O2的消耗速率。
(4)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是________(用百分?jǐn)?shù)表示)。
(5)若將平衡混臺(tái)氣體中SO3的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液,生成沉淀_______克(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(9分)硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應(yīng):O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol/L,15 ℃時(shí)測(cè)得:O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示。回答下列問(wèn)題:

t/s
0
120
180
240
330
30
600
700
800
α/%
0
33.0
41.8
48.8
58.0
69.0
70.4
71.0
71.0
(1)列式計(jì)算該反應(yīng)在120~180s與180~240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率_______、__________。比較兩者大小可得到的結(jié)論是_______________________。
(2)列式計(jì)算15 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_________________。
(3)為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率,除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外,還可以采取的措施有_________(要求寫(xiě)出兩條)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(14分)氮的化合物是中學(xué)化學(xué)的重要物質(zhì),與人類(lèi)生活密切相關(guān)。
(1)金屬與不同密度的硝酸溶液反應(yīng)所得的還原產(chǎn)物比較復(fù)雜,如圖所示:

請(qǐng)寫(xiě)出鐵與密度為1.35 g.m的硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________.
(2)亞硝酸鈉是一種致癌物質(zhì),它在中性或堿性條件下是穩(wěn)定的,酸化后能氧化碘化鉀生成棕色溶液和NO,則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___。
(3)如圖甲為NO2和C0反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程的能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________________________________________________.

(4)已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g) △H<0,F(xiàn)將一定量的NO2和N2O4混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)物的濃度隨時(shí)問(wèn)變化關(guān)系如圖乙所示。
①前10 min內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率v(NO2)=        ;上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
②反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是________________________.
③若要使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大,采取的措施是_________________。

A.加入催化劑 B.縮小容器體積 C.降低溫度 D.再加入一定量的NO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案