10．下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　　）
①Na2CO3      ②Al（OH）3      ③NH4HCO3       ④Al2O3．
A．①②④B．②③④C．②④D．全部

分析 ①Na2CO3與氫氧化鈉不反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；②Al（OH）3 是兩性氫氧化物，既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)；③NH4HCO3 與堿反應(yīng)生成氨氣，與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；④Al2O3是兩性氧化物，既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)，由此分析解答．

解答 解：①Na2CO3與氫氧化鈉不反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；②Al（OH）3 是兩性氫氧化物，既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)；③NH4HCO3 與堿反應(yīng)生成氨氣，與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；④Al2O3是兩性氧化物，既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)，所以既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是②③④，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解識(shí)記與知識(shí)歸納，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是（　�。�
A．從Li+到Cs+的氧化性依次增強(qiáng)
B．從Li到Cs的氫氧化物的堿性越來(lái)越強(qiáng)
C．從Li到Cs的熔點(diǎn)依次升高
D．原子半徑最大的是銫，而金屬性最強(qiáng)的是鋰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)比較的敘述中不正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：溶液＞膠體＞濁液B．溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
C．酸性：HCl＞H2CO3＞HClOD．氧化性：濃HNO3＞稀HNO3＞稀HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．聚丙烯酸酯類涂料是目前市場(chǎng)上流行的墻面涂料之一，同時(shí)它也能“使沙漠變綠洲”．這是因?yàn)榫郾┧狨ツ芘c沙土粒子結(jié)合，在地表下30～50cm處形成一個(gè)厚0.5cm的隔水層，從而既阻止了地下的鹽分上升，又有攔截、蓄積雨水的作用．下列關(guān)于聚丙烯酸酯的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．從物質(zhì)分類的角度看，聚丙烯酸酯屬于離子化合物
B．它是由CH2═CH-COOR經(jīng)過(guò)加聚反應(yīng)而得到的高分子化合物
C．在一定條件下，它可以發(fā)生加成反應(yīng)
D．在一定條件下，它可以發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．0.2mol有機(jī)物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g；再通過(guò)灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2g；最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6g．0.1mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)．下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是62
B．該化合物的化學(xué)式為C2H6O2
C．1mol該化合物能與2molO2發(fā)生催化氧化反應(yīng)
D．1mol該有機(jī)物最多能與2molNa反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．在試管中進(jìn)行的Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)，若最初產(chǎn)生的細(xì)小氣泡的直徑為0.1mm，其體積約為5×10-7mL，請(qǐng)估算該氣泡中含有的CO2分子數(shù)1.23×1013．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如圖1所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（TETiO3），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)．

已知：TiOSO4遇水會(huì)水解．
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+．
（2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的b（填字母序號(hào)）．
a．熔沸點(diǎn)差異   　b．溶解性差異　　　c．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到的分離操作是過(guò)濾（填操作名稱）；
（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動(dòng)，生成H2TiO3．
（5）可以利用生產(chǎn)過(guò)程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），則反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖2所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．
①寫(xiě)出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：2O2--4e-=O2↑，或C+2O2--4e-=CO2↑．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋）制備TiO2時(shí)，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Ti+2CaO，由此可見(jiàn)，CaO的量不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量a kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量bkJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量c kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為$\frac{（4c-b-4a）}{2}$kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖1是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，圖2所示兩個(gè)燒杯中各盛有20℃時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液．請(qǐng)你通過(guò)分析，回答下列問(wèn)題：

（1）下列方法中能使甲物質(zhì)的溶解度增大的是B
A．溶解時(shí)攪拌     B．升高溫度      C．降低溫度    D．增加水的質(zhì)量
（2）在80℃時(shí)，將55克甲物質(zhì)放到50克水中，形成溶液的質(zhì)量是100克．
（3）不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)使接近飽和的乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ巧郎兀?br />（4）當(dāng)溫度由20℃升高到60℃時(shí)（不考慮水分蒸發(fā)），B燒杯中固體質(zhì)量增多，則B燒杯溶液中的溶質(zhì)是乙（填“甲”或“乙”）．
（5）將80℃的甲、乙飽和溶液降溫到40℃，得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）甲中含有少量乙時(shí)，提純甲的方法是降溫結(jié)晶．

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