【題目】氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無色液體,熔點(diǎn)—54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃,遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制。SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H= -97.3kJ/mol

1為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率,下列措施合理的是______(填寫序號)。

A.縮小容器體積 B.使用催化劑 C.增加SO2濃度 D.升高溫度

2已知20℃時(shí),AgCl的溶解度為0.00015 g,Ag2SO4的溶解度為0.796 g。則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時(shí),最先產(chǎn)生的沉淀是____________。

3300℃時(shí),體積為1L的密閉容器中充入a mol SO2Cl2,達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 b mol,則300℃時(shí)合成SO2Cl2反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________。

43所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中,計(jì)算最終生成沉淀的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程)________

【答案】 AC AgCl S元素質(zhì)量守恒,可得:n(BaSO4)= a molm(BaSO4)= a mol×233g/mol=233 a g

【解析】(1). A.縮小容器體積,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率增大,故A正確;B.使用催化劑,能夠縮短達(dá)到平衡的時(shí)間,但平衡不移動,Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變,故B錯(cuò)誤;C.增加SO2濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率增大,故C正確;D因正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率降低,故D錯(cuò)誤;答案選AC;

(2). 氯化銀的溶解度遠(yuǎn)小于Ag2SO4的溶解度,SO2Cl2溶于水所得溶液中cH2SO4:cHCl=1:2,溶液中氯離子濃度為硫酸根離子濃度的2倍,則AgCl最先沉淀,故答案為:AgCl;

(3). 容器的體積為1L,300℃時(shí),SO2Cl2是氣體,根據(jù)反應(yīng)方程式SO2Cl2gSO2g+Cl2g并結(jié)合三段式法有:

SO2Cl2gSO2g+Cl2g

起始(mol/L) a 0 0

轉(zhuǎn)化(mol/L) b b b

平衡(mol/L) ab b b

300℃時(shí)反應(yīng)SO2Cl2gSO2g+Cl2g的平衡常數(shù)為:K==,因合成SO2Cl2的反應(yīng)是SO2Cl2gSO2g+Cl2g的逆反應(yīng),則合成SO2Cl2反應(yīng)的平衡常數(shù)為: ,故答案為:

(4). 將(3)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中,發(fā)生反應(yīng)SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl,SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HClH2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl,SO2Cl2的物質(zhì)的量為amol,由S元素質(zhì)量守恒可得nBaSO4=nSO2Cl2=amol,則硫酸鋇的質(zhì)量為amol×233g/mol=233a g故答案為:由S元素質(zhì)量守恒,可得:n(BaSO4)= a molm(BaSO4)= a mol×233g/mol=233 a g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列說法正確的是(
A.乙烯是化學(xué)物質(zhì),不可用作水果的催熟劑
B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C.石油是混合物,經(jīng)分餾后得到汽油、煤油和柴油等純凈物
D.汽油與水互不相溶,但不可以用裂化汽油萃取溴水中的溴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置(固定裝置略去)或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 中和熱的測定 B. 酸堿中和滴定 C. 構(gòu)成銅鋅原電池 D. 模擬鐵的腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關(guān)判斷正確的是(

A.a為負(fù)極,b為正極
B.d為陽極,c為陰極
C.電解過程中,d電極質(zhì)量增加
D.電解過程中,氯離子濃度不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. Na2SO4既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽

B. CO2水溶液能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)

C. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

D. 向硝酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體,溶液的導(dǎo)電能力顯著降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅及其化合物用途廣泛。火法煉鋅以閃鋅礦(主要成分是ZnS)為主要原料,涉及的主要反應(yīng)有:

2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) H1=930 kJ·mol1

2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2=221 kJ·mol1

ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H3=198 kJ·mol1

1反應(yīng)ZnS(s) + C(s) + 2O2(g) = Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)H4=________kJ·mol1。反應(yīng)中生成的CO2NH3混合,在一定條件下反應(yīng)合成尿素:

該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是_______;若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行,判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________。

aCO2H2O(g)濃度相等 b.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變

c2v(NH3) = v(H2O) d.容器中混合氣體的密度不再改變

2硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑。ZnSO4受熱分解過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

①寫出700℃~980℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________________物質(zhì)B的化學(xué)式是________________。

硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)下圖中的兩個(gè)循環(huán)可分別得到SH2SO4。寫出循環(huán)I中反應(yīng)2的化學(xué)方程式:_____________________________________________;循環(huán)II中電解過程陽極反應(yīng)式是_________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入過量氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體剩余物質(zhì)的組成是(  )
A.NaCl、Na2SO4
B.NaCl、NaBr、Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4、I2
D.NaCl、NaI Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.水和雙氧水是相同的元素組成的物質(zhì),所以是同素異形體

B.氕、氘、氚互為同位素,其性質(zhì)都相同

C.甲苯和鄰二甲苯不是同系物

D.C5H12 存在一種同分異構(gòu)體其一氯代物只有一種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54g沉淀.下列說法不正確的是(
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D.得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL

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