Question

3．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是（　�。�

序號	反應(yīng)物	產(chǎn)物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	MnO4-…	Cl2、Mn2+…
③	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3

• A． 第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H₂O
• B． 第②組反應(yīng)中生成lmol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子5mol
• C． 第③組反應(yīng)中Cl₂與FeBr₂的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2
• D． 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂

Answer 1

分析 A．該反應(yīng)中Mn元素化合價降低，則O元素化合價升高；
B．氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；
C．還原性Fe²⁺＞Br^-，所以氯氣先氧化Fe²⁺后氧化Br^-；
D．同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答 解：A．該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，Mn元素化合價降低，由氧化還原反應(yīng)中電子守恒可知，雙氧水中O元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以產(chǎn)物還有O₂，故A錯誤；
B．狀況未知，不能利用體積計算其物質(zhì)的量，若在標(biāo)況下第③組反應(yīng)中生成1mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×2×1=2mol，故B錯誤；
C．還原性Fe²⁺＞Br^-，所以氯氣先氧化Fe²⁺后氧化Br^-，如果氯氣只氧化Fe²⁺而不氧化Br^-，則第②組反應(yīng)中Cl₂與FeBr₂的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2，即Cl₂與FeBr₂的物質(zhì)的量之比可能等于1：2，故C正確；
D．同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，第③組氧化性MnO₄^-＞Cl₂，第②組氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，所以氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO₄^-＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子轉(zhuǎn)移及電子守恒的考查，注意選項(xiàng)B為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大．