【題目】有X、Y、Z、T四種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是41。X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)常見(jiàn)的兩種化合物。

X

Y

Z

(1)各元素的符號(hào)是X______，Y________，Z________、T___________。

(2)Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________________________。

(3)用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過(guò)程：_____________________。

(4)X和Y的氫化物的穩(wěn)定性_________（用化學(xué)式表示）。

【答案】 O S Cl Na H2O＞H2S

【解析】X、Y、Z、T、為4種短周期元素，由三元素在周期表中位置可知，應(yīng)為二、三周期元素，設(shè)X的原子序數(shù)為a，則Y、Z的原子序數(shù)分別為a+8、a+9，因?yàn)?/span>X、Y、Z三種元素原子序數(shù)之和是41，所以a+a+8+a+9=41，解得a=8，所以X為氧元素、Y為硫元素、Z為氯元素，X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成化合物T2X（白色固體）和T2X2（淡黃色固體）兩種化合物，則T為鈉元素。

（1）由上述分析，各元素的符號(hào)是X：O，Y：S，Z：Cl，T：Na。

（2）Y為S元素，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：。

（3）S與Na形成Na2S是離子化合物，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程為：。

（4）X為O，Y為S，原子序數(shù)O<S，因?yàn)橥髯逶兀S原子序增大非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，所以穩(wěn)定性H2O＞H2S。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式C3H6Cl2的氯代烷分子中的一個(gè)氫原子被氯原子取代后，可得到兩種同分異構(gòu)體，則C3H6Cl2的名稱是

A.1,3-二氯丙烷 B. 1,1-二氯丙烷 C. 1,2-二氯丙烷 D. 2,2-二氯丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向盛有Fe2(SO4)3溶液的試管中滴入幾滴KSCN溶液后，溶液呈：

A. 無(wú)色B. 黃色C. 紅色D. 淺綠色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是 （ ）

A. 氰化鉀（KCN） B. 氰酸銨（NH4CNO）

C. 尿素（NH2CONH2） D. 碳化硅（SiC）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36。Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子，X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒，W基態(tài)原子有10個(gè)價(jià)電子。 回答下列問(wèn)題（以下問(wèn)題均以推知元素符號(hào)作答）：

（1）若YX3與X2Z、YX2-與ZX-、Y3-與Z2-性質(zhì)相似，請(qǐng)寫(xiě)出Mg(YX2)2在一定條件下分解的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。

（2）已知X2Z晶胞中X2Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，相似的原因與下列因素有關(guān)的是______。

①氫鍵的方向性 ②氫鍵的飽和性 ③水中氧的雜化方式與金剛石中碳的雜化方式一樣 ④晶體類型相似

(3) WZ是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以W(YZ3)·6X2Z和尿素[CO(NH2)2]為原料制備。

①W2+的基態(tài)核外電子排布式為_________，其核外電子有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

②尿素分子中碳原子的雜化方式為_________，1mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為______NA。

③YZ3-的空間構(gòu)型________，與之互為等電子體的陰離子如________，中性分子如________；HYZ3與HYZ2 中酸性偏強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式)__________。

④WZ晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種WZ晶體中就存在如下圖所示的缺陷：一個(gè)W2+空缺，另有兩個(gè)W2＋被兩個(gè)W3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化。經(jīng)測(cè)定某樣品中W3＋與W2＋的離子數(shù)之比為6：91。若該晶體的化學(xué)式為WxZ，則x＝_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】升高溫度，氣體摩爾體積（ ）
A.隨氣體分子數(shù)目變化
B.隨氣體分子間距變化
C.一定增大
D.一定減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔點(diǎn)和摩氏硬度：

①兩種氧化物MgO和SiO2的晶體類型分別是_________

②表格中幾種氟化物熔點(diǎn)差異的主要原因是_________

③1mol SiO2中含有_______molSi—O鍵，Si和O原子配位數(shù)之比為____________

④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化學(xué)鍵能夠代表分子真實(shí)組成的是________。

（2）比的沸點(diǎn)_______(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。下列說(shuō)法正確的是

A. 圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

B. 圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

C. 圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

D. 圖乙不可能表示同族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中非金屬元素A的基態(tài)原子中成對(duì)電子數(shù)是未成時(shí)電子數(shù)的兩倍，C元素在地殼中含量最高，D的單質(zhì)是短周期中熔點(diǎn)最低的金屬，E的合金是我國(guó)使用最早的合金。

（1）E元素的基態(tài)原子電子排布式為__________________。

（2）A的某種氫化物A2H2分子中含有___個(gè)σ鍵和____個(gè)π鍵。

（3）A 的含氧酸根離子AO3n-的空間構(gòu)型是___________。

（4）B的最簡(jiǎn)單的氫化物的沸點(diǎn)比A 的最簡(jiǎn)單的氫化物的沸點(diǎn)高得多，其原因是_____。

（5）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶解于氨水中生成的復(fù)雜化合物的化學(xué)式是______。

（6）下圖是D單質(zhì)的晶體堆積方式，這種堆積方式的晶胞中原子的配位數(shù)為____，若該原子的半徑為rpm ，此晶體的密度ρ=______g/cm3（用含r的代數(shù)式表示，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）。

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