Question

鉛蓄電池是廣泛應(yīng)用于汽車、柴油機(jī)車等的啟動(dòng)電源．產(chǎn)生電能時(shí)的電極反應(yīng)分別為：
Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄①
PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O  ②
下列有關(guān)鉛蓄電池的說法不正確的是（　�。�

A．①式表示負(fù)極反應(yīng)，②式表示正極反應(yīng)

B．鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液是硫酸溶液，在放電過程中，它的濃度逐漸降低

C．鉛蓄電池在放電時(shí)，電子從Pb通過導(dǎo)線流向PbO₂

D．鉛蓄電池在充電時(shí)，原來負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb+SO₄^2--2e^-?PbSO₄

Answer 1

分析：鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，充電時(shí)，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：A．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式知，①式表示負(fù)極反應(yīng)，②式表示正極反應(yīng)，故A正確；
B．該反應(yīng)的電池反應(yīng)式為Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-═2PbSO₄+2H₂O，該反應(yīng)中硫酸參加反應(yīng)，且還生成水，所以硫酸的濃度逐漸降低，故B正確；
C．該反應(yīng)中鉛是負(fù)極，二氧化鉛是正極，在電子從負(fù)極鉛沿導(dǎo)線流向正極二氧化鉛，故C正確；
D．鉛蓄電池充電時(shí)，原來負(fù)極是陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：PbSO₄+2e^-═Pb+SO₄^2-，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確電極上得失電子及放電時(shí)電子流向即可解答，難度不大．