Question

工業(yè)上制取ClO₂的化學反應：2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄，下列說法正確的是（　�。�

A．SO₂在反應中被氧化

B．NaClO₃在反應中失去電子

C．H₂SO₄在反應中作氧化劑

D．1mol氧化劑在反應中得到1mol電子

Answer 1

分析：在反應2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄中，Cl元素的化合價降低，S元素的化合價升高，以此來分析氧化還原反應．

解答：解：A、因SO₂中S元素的化合價由+4價升高到+6價，則SO₂為還原劑，還原劑在反應中被氧化，故A正確；
B、因NaClO₃中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，則NaClO₃在反應中得到電子，故B錯誤；
C、因反應物H₂SO₄中的各元素的化合價不發(fā)生變化，則H₂SO₄不作氧化劑，故C錯誤；
D、因NaClO₃中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，NaClO₃作氧化劑，1mol氧化劑在反應中得到電子為1mol×（5-4）=1mol，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價及氧化還原反應中的基本概念即可解答，難度不大．