Question

19．如圖所示，將鐵、銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中．
（1）鐵片為負(fù)極，其電極反應(yīng)式Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）銅片上的現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生，其發(fā)生的反應(yīng)的類型是還原反應(yīng)．（填“氧化”或“還原”）
（3）若導(dǎo)線中通過了0.6mol電子，F(xiàn)e的質(zhì)量理論上減少16.8克．

Answer 1

分析 該原電池中，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺，正極上電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，導(dǎo)致負(fù)極上金屬逐漸減少，正極上有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)得失電子數(shù)相等作計(jì)算．

解答 解：（1）該原電池中，鐵的活潑性大于銅，鐵作負(fù)極，鐵失電子變成離子進(jìn)入溶液，所以鐵片逐漸溶解，電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，
故答案為：負(fù)；Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）銅作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極上，氫離子得電子生成氫氣2H⁺+2e^-=H₂↑，所以看到的現(xiàn)象是：有大量氣泡產(chǎn)生，
故答案為：有大量氣泡產(chǎn)生；還原；
（3）根據(jù)負(fù)極反應(yīng) Fe-2e-=Fe²⁺，當(dāng)通過0.6mol電子，F(xiàn)e的質(zhì)量理論上減少0.3mol，質(zhì)量減小16.8g，
故答案為：16.8．

點(diǎn)評 本題考查了原電池電極上的反應(yīng)現(xiàn)象及電極反應(yīng)式的書寫，寫電極反應(yīng)式時(shí)要注意電解質(zhì)溶液的成分，根據(jù)兩電極得失電子數(shù)相等作計(jì)算．