【題目】金屬鈦(Ti)具有硬度大、熔點(diǎn)高、耐酸堿腐蝕的優(yōu)點(diǎn),被廣泛用于航空航天、醫(yī)療衛(wèi)生及日常生活中。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)為主要原料冶煉金屬鈦的生產(chǎn)工藝如圖所示。

回答下列有關(guān)問題:

(1)鈦鐵礦(精礦)中加入濃硫酸除生成TiOSO4外,還生成水和另外一種硫酸鹽,且反應(yīng)前后Fe的化合價不變,則FeTiO3中Ti的化合價為____。

(2)上述流程圖中加入“鐵屑”的目的是___(填字母)。

A.防止Fe2+被氧化  B.與Fe3+反應(yīng)

C.防止Fe2+水解   D.防止Fe3+水解

(3)溶液Ⅰ經(jīng)“操作a”可得固體副產(chǎn)品甲,則操作a的名稱為_______,副產(chǎn)品甲的化學(xué)式是_____。

(4)已知鈦酸難溶于水,其化學(xué)式為H2TiO3。則溶液Ⅱ中加入水,加熱時發(fā)生的化學(xué)方程式為_____

(5)“操作b”為加熱,則中間產(chǎn)品乙的化學(xué)式為______。

(6)一定條件下,利用氣體丙與氫氣可合成甲醇,該合成反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,甲醇的電子式為______。

【答案】+4 A 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過濾 FeSO47H2O TiOSO4+2H2OH2TiO3↓+H2SO4 TiO2 CO+2H2CH3OH

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析;根據(jù)物質(zhì)的分離和提純操作及注意事項分析;

(1)FeTiO3與濃硫酸反應(yīng),生成TiOSO4、水和另外一種硫酸鹽,且反應(yīng)前后Fe的化合價不變,說明未發(fā)生氧化還原反應(yīng),化合價不變,故FeTiO3中Ti的化合價為+4價;

(2)加入鐵屑的目的是防止亞鐵離子氧化,故選A;

(3)操作a后得到的固體副產(chǎn)物甲,根據(jù)題意及流程中信息可知,甲為綠礬,為防止綠礬在結(jié)晶過程中失去結(jié)晶水,因此該步驟為:蒸發(fā)濃縮,再冷卻,使FeSO4結(jié)晶,最后過濾,從而得到綠礬,故答案為:蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶、過濾,F(xiàn)eSO47H2O;

(4)由(1)可知溶液Ⅱ中有TiOSO4,經(jīng)過過濾,故加入水發(fā)生TiOSO4的水解反應(yīng),生成H2TiO3和H2SO4,故方程式為:TiOSO4+2H2OH2TiO3↓+H2SO4

(5)H2TiO3受熱分解是生成TiO2,故答案為:TiO2;

(6)CO和H2在一定條件下生成甲醇,甲醇分子結(jié)構(gòu)中H原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C、O原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故其電子式為:,故答案為:CO+2H2CH3OH,

。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中所示的裝置圖能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

A. 用圖A所示配制一定濃度的稀硫酸

B. 用圖B裝置,實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2

C. 用圖C所示實(shí)驗(yàn),可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

D. 用圖D加熱熔融NaOH固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(X)=0.100 mol·L-1c(Y)=0.200 mol·L-1,c(Z)=0 mol·L-1。反應(yīng)物X的濃度隨時間的變化如圖所示。

下列說法正確的是

A. 若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1K2,則K1<K2

B. 實(shí)驗(yàn)②平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為60%

C. 減小反應(yīng)③的壓強(qiáng),可以使平衡時c(X)=0.060 mol·L-1

D. 反應(yīng)X(g)+2Y(g) Z(g)的ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】書寫下列描述中所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式

1)稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng):_________________________________。

2)向澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液:___________________________。

3)向硫酸氫鈉溶液中加氫氧化鈉溶液至中性:____________________

4)生活中可以用醋酸除去水垢:________________________________________。

5)西漢劉安《淮南萬畢術(shù)》中記載曾青得鐵則化為銅,是濕法煉銅的最早描述:______________________。

6)向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉的沉淀______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是

A.地溝油進(jìn)行分餾可得到汽油或柴油B.蛋白質(zhì)不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C.淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體D.利用苯與溴水在鐵粉作用下可制得溴苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是(

A.6.2 g Na2O所含的離子數(shù)為0.2 NA

B.46 gNO2N2O4的混合氣體中所含的原子數(shù)是3NA

C.2.8 gN2中含有共用電子對的數(shù)目為0.1 NA

D.0.1 molH2Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后,體系中含有共價鍵總數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】①在25 ℃條件下將pH=12的氨水稀釋過程中,下列關(guān)系式正確的是________。

A.能使溶液中c(NH4+)·c(OH)增大

B.溶液中c(H)·c(OH)不變

C.能使溶液中比值增大

D.此過程中Kw增大

②在25 ℃條件下將pH=12的氨水稀釋100倍后溶液的pH________(填序號)。

A.10 B.11 C.10~12 D.11~13

(2)25 ℃時,向0.1 mol·L1的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是________(填序號)。

①氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

②氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H)

③氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了一水合氨的電離,使c(OH)減小

(3)室溫下,如果將0.2 mol NH4Cl0.1 mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失)。

________________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2 mol。

________________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH0.1 mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)同溫同壓下,a g甲氣體和2a g乙氣體所占體積之比為1∶2,甲和乙的密度之比為______。

2)二氧化硫、氫氣、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣(N2O)的密度相同,則該混合氣體中二氧化硫、氫氣、二氧化碳的體積比可能為_______(填字母)。

A42:20:13 B22:1:14 C13:8:13 D21:10:12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉,甲、乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品,并用如下圖所示儀器測定樣品的純度。儀器的連接順序,甲同學(xué):⑤④;乙同學(xué):⑤②。裝置氣密性良好。

已知:過碳酸鈉(Na2CO4)、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

2Na2CO4+2H2SO42Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O

2Na2O2+2H2SO42Na2SO4+O2↑+2H2O。

(1)甲同學(xué)選用的裝置_________(填序號)是沒有必要的。實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)稱取固體樣品質(zhì)量為a g,測得氣體體積為V L,實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm(L/mol),則Na2CO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用含a、VVm的代數(shù)式表示)。

(2)乙同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)是_______。按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有可能偏低,原因是________________。

(3)為了測得準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),請你將乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計進(jìn)行改進(jìn),寫出你所選用儀器的連接順序(每種儀器最多使用一次,也可以不用。按從左到右排列)_____________(填序號)。

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