13．下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過多
B．鈉和鉀的合金常溫下是液態(tài)，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑
C．碳酸鈉可用于玻璃，制皂，造紙、紡織等工業(yè)
D．氧化鈉可用作漂白劑

分析 A．根據(jù)胃酸中的酸為鹽酸及鹽酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析，要治療胃酸過多，可以選用能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)，且應(yīng)選擇無毒、無腐蝕性的物質(zhì)；
B．鈉鉀合金常溫下是液態(tài)，具有導(dǎo)熱性；
C．根據(jù)碳酸鈉的用途分析；
D．氧化鈉沒有漂白性．

解答 解：A．NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能用來治療胃酸過多癥，故A正確；
B．鈉鉀合金常溫下是液態(tài)，具有導(dǎo)熱性，所以鈉鉀合金可用于原子反應(yīng)堆作熱交換劑，故B正確；
C．碳酸鈉可用于制備硅酸鈉、硬質(zhì)酸鈉等，所以可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，故C正確；
D．氧化鈉沒有漂白性，不能作漂白劑，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性和漂白性，能作漂白劑，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，物質(zhì)的性質(zhì)決定了用途，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列各離子方程式中，不屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．PO43-+H2O═HPO42-+OH-D．NH3+H2O?NH4++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（　　）
A．C2H2B．KOHC．NaFD．C60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．二氧化錳與過量濃鹽酸反應(yīng)可制取氯氣：MnO2+4HC（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2 +2H2O+Cl2↑．現(xiàn)用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，制得的氯氣在標(biāo)況時(shí)的體積為11.2L，計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量．
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氯化鋁與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D．向蘇打溶液中加入足量的醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．向20mL 2.0mol•L-1的AlCl3溶液中滴加30mL的NaOH溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是1.0mol•L-1、5.0mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.92%的鹽酸中和．則該生成物的成分是（　�。�
A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料．可用復(fù)鹽MgCO3•（NH4）2CO3•H2O作原料制各．取一定量的含鎂復(fù)鹽放三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖1所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時(shí)加入預(yù)定的氨水，待溫度到達(dá)40℃時(shí)開始熱解，此時(shí)滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10min時(shí)間后過濾洗滌，濾出的固體在120℃的溫度條件下干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品．
（1）本實(shí)驗(yàn)選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點(diǎn)是使反應(yīng)物受熱均勻，溫度容易控制．
（2）40℃時(shí)復(fù)鹽開始熱解生成MgCO3•3H2O，并有氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3•（NH4）2CO3•H2O+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑．
（3）堿式碳酸鎂產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w（Mg）%]越高，產(chǎn)品質(zhì)最越好，氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，產(chǎn)品質(zhì)量越差．某科研小組用沉淀滴定法分析產(chǎn)品中C1-的含量，稱取6.1000g產(chǎn)品用適量硝酸溶解，經(jīng)稀釋等步驟最終配得500mL的溶液．①在配制過程中必需要用到的一種計(jì)量儀器是電子天平或分析天平．準(zhǔn)確最取25.00mL待測液，用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為16mL．
②已知某溫度時(shí)，一些銀鹽的顏色和Ksp如下表：
難溶鹽AgClAgBrAgIAg2CrO4
Ksp2×10-105.4×10-138.3×10-172×10-12
顏色白色淡黃色黃色磚紅色
則滴定時(shí)，可用作指示劑的是d．
a．CaCl2b．NaBr  c．NaI  d．K2CrO4
③滴定時(shí)，應(yīng)將溶液調(diào)成中性，不能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，其中不能是強(qiáng)堿性的原因是堿性條件下，硝酸銀會(huì)生成氫氧化銀或氧化銀沉淀．
（4）已知制得的堿式碳酸鎂可表示為xMgC03′yMg（OH）2H2O．若堿式碳酸鎂的質(zhì)量ag（不考慮微最雜質(zhì)），充分灼燒后，測得剩余固體的質(zhì)量為bg，產(chǎn)生的二氧他碳?xì)怏w體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為cL，則堿式碳酸鎂中x：y=40c：（22.4b-40c）．（用b、c表示，不需化簡）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2-甲基-3，4-二乙基己烷
B．與互為同系物
C．下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高順序?yàn)椋海–H3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
D．等質(zhì)量的甲烷、乙醇、乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減小

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