某同學進行實驗研究時，欲配制Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6。
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是                                     
（2）假設試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設計實驗方案，進行成分檢驗。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實驗如下：
①配制250ml 約Ba(OH)2·8H2O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，          ，將溶液轉入           ，洗滌，定容，搖勻。
②滴定：準確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將           （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。
③ 計算Ba(OH)2·8H2O的質量分數(shù)=      （只列出算式，不做運算）
（4）室溫下，    (填“能”或“不能”) 配制Ba(OH)2溶液。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某校化學課外小組的學生為了驗證乙醇的分子結構，設計如下實驗程序：乙醇的精制、乙醇組成元素的測定、分子式的測定、分子結構的測定。
（1）若所用乙醇中含少量水，采用直接蒸餾的方法不能有效除去水，通常向其中加入       ，然后蒸餾。證明乙醇不再含水，可用一種試劑檢驗，這種試劑是           。
（2）用燃燒乙醇分析產(chǎn)物的方法確定含有C、H、O三種元素。
a．證明含有H元素的操作是                                            。
b．證明含有O元素時，需取得的實驗數(shù)據(jù)是：CO2的質量，H2O的質量及         。
（3）為確定乙醇的分子式，在通過(2)獲取乙醇的實驗式之后，是否必須再測定乙醇的相對分子質量才能確定其分子式   (答“是”或“否”)，理由是                。
（4）測定乙醇的分子結構
a．若采用紅外光譜儀測定，則通過所得紅外光譜中有         鍵的振動吸收峰，即可確定乙醇的結構是CH3CH2OH而不是CH3OCH3。(填“C—H”，“C—C”，“C—O”，“O—H”)
b．若采用核磁共振儀測定，則所得乙醇的核磁共振氫譜上應有   個吸收峰。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某同學想通過下圖裝置實驗、探究SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物。
（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）

Ⅰ．裝置B的作用是吸收水，干燥SO2氣體，其原因是（用離子方程式表示）
                                                   。
裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是
                                                   。
Ⅱ．某同學想通過上圖實驗裝置，檢驗反應中是否有O2生成時，其實驗操作步驟是：
①      先                
②再用帶火星的木條靠近干燥管口a，觀察其是否復燃。
Ⅲ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設：
假設1：只有Na2SO3
假設2：只有Na2SO4
假設3：                        。
（1）若假設2成立，寫出所發(fā)生反應的化學方程式
                                           。
（2）若Na2O2反應完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設計如下實驗：

得出結論：產(chǎn)物是Na2SO4。
該方案是否合理        （填“是”或“否”）。
（3）設計實驗驗證假設3的實驗步驟如下：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
①滴加入過量的稀鹽酸
產(chǎn)生剌激性氣味氣體
②滴加入適量的BaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀。
③取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解
 
若假設3成立，正確的實驗操作順序是                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。請你協(xié)助他們探究所得氣體的成分。
【提出猜想】
猜想一：所得氣體中可能是SO2。
猜想二：所得氣體中可能是                              。
猜想三：所得氣體中可能是                     的混合氣體。
【實驗探究】
（1）將所得氣體通入如下裝置
 
證明猜想三正確的實驗現(xiàn)象                                                   ；
（2）點燃試管中的氣體前，必須要進行的操作是                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）（1）某化學小組的同學在學習了NaHCO3和Na2CO3的有關知識后，進行如下實驗：在兩支試管中分別加入3mL4 mol·L－1稀鹽酸，將兩個各裝有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內的NaHCO3或Na2CO3同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：

①試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應速率等相關現(xiàn)象）___________              _。
②盛______________的試管中氣球變得更大，大小氣球體積之比約為（填簡單整數(shù)比）____________；
③甲同學用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3
的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應為吸熱反應，而Na2CO3和HCl反應為放熱反應。類似如中和熱，甲同學寫出了下列熱化學方程式：
HCO3－(aq)＋H+(aq)＝H2O(l)＋CO2(g)； △H>0
CO32－(aq)＋2H+(aq)＝H2O(l)＋CO2(g)； △H<0
甲下結論的方法是否正確____________（填“正確”或“不正確”）
（2）為研究是吸熱還是放熱反應，繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：
序號
試劑1
試劑2
混合前溫度
混合后最高或最低溫度
①
35mL水
2.5g NaHCO3固體
20℃
18.5℃
②
35mL水
3.2g Na2CO3固體
20℃
24.3℃
③
35mL
稀鹽酸
含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL
20℃
19℃
④
 35mL
稀鹽酸
含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1 mL+10ml水
20℃
24.2℃
⑤
 35mL
稀鹽酸
2.5gNaHCO3固體
20℃
16.2℃
⑥
 35mL
稀鹽酸
3.2g Na2CO3固體
20℃
25.1℃
請你幫助填寫相關內容：
①該研究報告的題目是《_____________________________________》；
②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為_________和__________；通過上述實驗可得出五條結論（用“吸熱”或“放熱”填寫）：
a：NaHCO3的溶解是_______過程；
b：Na2CO3的溶解是_______過程；
c：NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應是____________反應；
d：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應是____________反應；
e：NaHCO3固體與稀鹽酸反應的反應熱是______（填a、b、c、d中的字母）的熱效應之和。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某課外興趣小組在進行“誠信商品”實驗時，隨機抽取市售“碳酸氫鈉”樣品（成分說明見右表所示）。經(jīng)檢驗雜質只含NaCl，準確稱取8.5g樣品，加入100mL鹽酸恰好完全反應生成2.24L氣體（標準狀況）。

試回答下列問題：
（1）樣品中NaHCO3的物質的量             ；
（2）樣品中小蘇打的質量分數(shù)               ；
（3）所用鹽酸的物質的量濃度               ；
（4）根據(jù)計算結果及成分說明所提供信息，此產(chǎn)品        （填“可以”或“不可以”）列入“誠信商品”。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，由加成反應引起的是
A．將乙醇蒸汽通過灼熱的氧化銅，固體顏色由黑色變?yōu)榧t色
B．苯在一定溫度、壓強和催化劑的作用下和氫氣反應，生成環(huán)己烷
C．一定條件下，將苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成
D．往溴水中加入四氯化碳溶液，水層褪色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為證明化學反應有一定的限度，進行如下探究活動：
I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加“滴FeCl3稀溶液(已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+)
Ⅱ．繼續(xù)加入2ml CCl4振蕩
Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液。
(1)探究活動I的實驗現(xiàn)象為_____________________________________________
探究活動Ⅱ的實驗現(xiàn)象為_______________________________________________
(2)探究活動Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe(SCN)3溶液，驗證有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈血紅色。對此同學們提出了下列兩種猜想：   
猜想一：Fe3+全部轉化為Fe2+
猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。   
為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6] 4-反應生成藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6](黃色)溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。
結合新信息。現(xiàn)設計以下實驗方案驗證猜想：
①請完成下表
   實驗操作
   現(xiàn)象和結論
步驟一：取萃取后的上層清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]
 
若_________，則猜想一不成立。
步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙
醚，充分振蕩、靜置分層
 
若乙醚層呈血紅色，則___________。
②寫出實驗操作“步驟—"中反應的離子方程式：_______________________________。
Ⅳ．為了測定探究活動I中的FeCl3稀溶液的濃度，現(xiàn)進行以下操作：
①移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，再用c mol/L KI標準溶液 滴定，達到滴定終點時的現(xiàn)象是_______________________________________________。
②重復滴定三次，平均耗用c mol/L KI標準溶液V mL，則FeCl3稀溶液物質的量濃度為________mol/L。
③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_______ (填“偏高”或“偏低，，或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HC1揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。

（1）若用含有0.2 mol HC1的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是               。
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為        ，作用是           。
裝置C中盛放的試劑名稱為      ，作用是                  。
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是                              。
③裝置F的作用是____     。
④寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式                    。
（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在    與     之間（填裝置字母序號），裝置中應放入   （填寫試劑或用品名稱）

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同步練習冊答案