【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 所有的分子都是由兩個或兩個以上的原子構(gòu)成 B. 所有的三原子分子都是直線形構(gòu)型

C. 所有的四原子分子都是平面三角形構(gòu)型 D. 五原子分子不一定是正四面體形構(gòu)型

【答案】D

【解析】A、稀有氣體為單原子分子，選項A錯誤；B、H2O是V形，選項B錯誤；C、NH3是三角錐形，選項C錯誤；D、CH3Cl就不是正四面體形，選項D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖a所示（部分產(chǎn)物已略去）。

（1）若A為非金屬單質(zhì)，它的組成元素是形成物質(zhì)種類最多的元素，D是空氣的主要成分之一。請寫出B的電子式_____________________________________________。

（2）若A為使用最廣泛金屬的單質(zhì)，D是某強酸的稀溶液，則反應(yīng)B+AC的離子方程式為：__________________________________________________。

（3）若A為強堿，D為形成酸雨的氣態(tài)氧化物。常溫時將B的水溶液露置于空氣中一段時間，其pH變化如圖b所示，則其pH變化的原因是__________________。

II．（1）對于合成氨反應(yīng)：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H= －92.4kJ/mol。在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p1、p2)下隨溫度變化的曲線，下列圖示正確的是_________(填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關(guān)系：_____________。

（2）尿素是一種高效化肥，與水在一定條件下可以生成氨氣：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6kJ/mol。關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是___________(填序號）。

A．在平衡體系中再加入少量CO(NH2)2，平衡正向移動

B．降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率減小

C．從反應(yīng)開始到達到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終保持不變

D．恒溫恒容時，向平衡體系中再充入少量氨氣，平衡常數(shù)減小

（3）常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示,根據(jù)圖像回答下列問題。

NH3·H2O的電離常數(shù)為_____________________________(已知lg1.8 = 0.26)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外的同一種元素。請回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式是__________， Y的結(jié)構(gòu)式是___________，Z中所含有的的化學(xué)鍵_________

（2）當(dāng)X是強堿時，寫出E的稀溶液和銅反應(yīng)生成C的離子方程式：_____________________。

II、淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽，（NH4）2SO4FeSO46H2O]比綠礬（FeSO47H2O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．莫爾鹽的一種實驗室制法如下：

廢鐵屑溶液A 莫爾鹽

（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是_______．

（2）濃度均為0.10molL﹣1的莫爾鹽溶液和FeSO4溶液，c（Fe2+）前者__后者.（填“大于”、“小于”或“等于”或“無法判斷”）

（3）從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a接　　；　　接　　．________

（4）常溫下，若0.10molL﹣1（NH4）2SO4溶液的pH=5，求算NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料

B. 漂白粉失效是由于漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應(yīng)生成的HClO見光分解

C. 少量液溴要保存在棕色細口瓶中，并在液溴上面加水封

D. 向煤中加入適量CaCO3，可大大減少燃燒產(chǎn)物中溫室氣體的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。

請回答下列問題：
（1）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式。
（2）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.4g，甲池中理論上消耗O2的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時丙池中析出1.6g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是（填序號）
A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液
Ⅱ．NO2 可通過點解制備綠色硝化試劑N2O5。下圖是其原理示意圖。

陽極區(qū)生成N2O5的電極反應(yīng)式是。

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【題目】下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和分子立體構(gòu)型皆相同的是(　　)

A. CO2和SO2 B. CH4和SiH4 C. BF3和PH3 D. HCl和NH4Cl

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【題目】砷(As)及其化合物被廣泛應(yīng)用在除草劑、殺蟲劑以及含砷藥物中。已知砷元素位于周期表中的第四周期第ⅤA族。

（1）As元素最低價態(tài)對應(yīng)的氫化物M的化學(xué)式是________。

①請任選另一種氫化物比較它與M的熱穩(wěn)定性（均用化學(xué)式表達）__________。

②M具有極強的還原性，可與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色的Ag和As2O3，該反應(yīng)可以用來檢驗微量砷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

（2）As2O3俗稱砒霜，As2O3是兩性偏酸性氧化物，是亞砷酸(H3AsO3)的酸酐，易溶于堿生成亞砷酸鹽，寫出As2O3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_____。

（3）As2S3和HNO3反應(yīng)如下：As2S3+10H++10N==2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則NO2應(yīng)該在__(填“正極”或“負極”)附近逸出，該極的電極反應(yīng)式是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國外宇航員吃著“牙膏和磚塊”時，中國宇航員已經(jīng)在太空泡茶了,每個茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進行加熱就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飄起來。下列說法正確的是（ ）

物質(zhì)

氧化鎂

氯化鎂

熔點/℃

2 852

714

A. 宇航員喝茶時注入的H2O的摩爾質(zhì)量是18克

B. H2O+Cl2HCl+HClO這反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

C. 氫的三種同位素1H、2D、3T與16O只能形成三種水分子

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22．4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將兩燒杯中用電極用電線相連，四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表示正確的是（ ）

A.電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B.Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生
C.Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)
D.甲池pH減小，乙池pH不變

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