在恒溫密閉容器中，反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）發(fā)到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（　　）
A、水蒸氣的體積分數(shù)增大
B、氫氣的濃度增大
C、平衡常數(shù)變大
D、鐵的質(zhì)量增大
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：
分析：對于反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4+4H2（g）來說，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，則反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，以此解答．
解答： 解：A．因為鐵為固體，所以加入少量水蒸氣，則相當(dāng)于在恒溫密閉容器中增加壓強，與原平衡等效，所以水蒸氣的體積分數(shù)不變，故A錯誤；
B．加入少量水蒸氣，則反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以氫氣的濃度增大，故B正確；
C．平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，則保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達到平衡時平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D．加入少量水蒸氣，則反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以鐵的質(zhì)量變小，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)移動，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論、概念的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，易錯點為A；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標準狀況下，若VLH2S中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A、
Vn
22.4
B、
22.4n
V
C、
Vn
11.2
D、
11.2
V

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別他們的一種試劑是（　�。�
A、AgNO3
B、酚酞試劑
C、紫色石蕊溶液
D、飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?r C（g）在密閉容器中進行．如圖表示此反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線．由曲線分析下列判斷正確的是（　�。�
A、T1＞T2，p1＞p2，m+n＞r，正反應(yīng)吸熱
B、T1＜T2，p1＜p2，m+n＜r，正反應(yīng)吸熱
C、T1＞T2，p1＞p2，m+n＜r，正反應(yīng)放熱
D、T1＜T2，p1＜p2，m+n＞r，正反應(yīng)放熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積相同且固定不變的四個密閉容器中，進行同樣的可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g），起始時四個容器所盛A、B的量分別是：甲
A2mol
B1mol
，乙
A1mol
B1mol
，丙
A2mol
B2mol
，丁
A1mol
B2mol
．在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、A的轉(zhuǎn)化率：甲＜丙＜乙＜丁
B、A的轉(zhuǎn)化率：甲＜乙＜丙＜丁
C、A的轉(zhuǎn)化率：甲＜乙=丙＜丁
D、B的轉(zhuǎn)化率：甲＞丙＞乙＞丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%．主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”）表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）=2H+（aq）+
1
2
O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3MolH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①c（mol/L）0.751.000.500.250310t（min）CO2CH3OH
從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率
v（H2）=
 
mol/（L?min）；
②氫氣的轉(zhuǎn)化率=
 
；
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留小數(shù)點后2位）；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度                        
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去        
D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1
 
c2的關(guān)系（填＞、＜、=）．

（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達到吸收CO2的目的．請回答：
①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為
 
；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬晶體具有延展性的原因是（　�。�
A、金屬鍵很微弱
B、金屬鍵沒有飽和性
C、密堆積層的陽離子容易發(fā)生滑動，但不會破壞密堆積的排列方式，也不會破壞金屬鍵
D、金屬陽離子之間存在斥力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于AgCl下列說法正確的是（　�。�
A、在含有Cl-、Br-的混合溶液中加入硝酸銀溶液，首先出現(xiàn)的是AgBr沉淀
B、一定溫度下物質(zhì)的溶解度是一定的，所以一定溫度下AgCl在水中和在NaCl溶液中的溶解度是一樣的
C、AgCl的沉淀溶解平衡方程式為：AgCl（aq）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
D、將AgCl溶于水形成飽和溶液，過濾得到的飽和溶液中不存在沉淀溶解平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一些城市多次出現(xiàn)霧霾黃色預(yù)警天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧霾主要屬于下列分散
系中的（　�。�
A、溶液B、懸濁液
C、乳濁液D、膠體

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