13.A-G均為有機(jī)化合物,其中A為二鹵代烴,相對分子質(zhì)量為216,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%.相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
已知:
請回答:
(1)C的核磁共振氫譜有2個吸收峰.
(2)①、④的反應(yīng)類型分別為消去反應(yīng)、氧化反應(yīng).
(3)下列關(guān)于F的說法正確的是ad (填選項字母).
a.1mol F與足量金屬鈉反應(yīng)最多生成2mol H2
b.1mol F完全燃燒消耗8.5mol O2
c.能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀
d.能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)③BrCH2CH2CH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2CH2CH2OH+2NaBr;反應(yīng)⑤;
(5)符合下列條件的同分異構(gòu)體有9種,任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
i.與E互為同系物     ii.相對分子質(zhì)量比E大28.

分析 A為二鹵代烴,相對分子質(zhì)量為216,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%,則A中的碳原子數(shù)為$\frac{216×22.2%}{12}$=4,根據(jù)A→B→C的變化,及C的結(jié)構(gòu)簡式可知,B為1,3-丁二烯,A的分子式可寫為C4H8X2,則X的相對原子質(zhì)量為 $\frac{216-12×4-8}{2}$=80,故X為Br.根據(jù)G的結(jié)構(gòu),可推知F的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)已知信息,可知E為OHC-CH2-CH2-CHO,逆推可知D為HOCH2CH2CH2CH2OH,則A為BrCH2CH2CH2CH2Br,據(jù)此解答.

解答 解:A為二鹵代烴,相對分子質(zhì)量為216,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%,則A中的碳原子數(shù)為$\frac{216×22.2%}{12}$=4,根據(jù)A→B→C的變化,及C的結(jié)構(gòu)簡式可知,B為1,3-丁二烯,A的分子式可寫為C4H8X2,則X的相對原子質(zhì)量為 $\frac{216-12×4-8}{2}$=80,故X為Br.根據(jù)G的結(jié)構(gòu),可推知F的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)已知信息,可知E為OHC-CH2-CH2-CHO,逆推可知D為HOCH2CH2CH2CH2OH,則A為BrCH2CH2CH2CH2Br,
(1)C有兩種氫原子,所以C的核磁共振氫譜有2個吸收峰,故答案為:2;
(2)通過以上分析知,①、④的反應(yīng)類型分別為消去反應(yīng)、氧化反應(yīng),
故答案為:消去反應(yīng);氧化反應(yīng);
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為,
a.醇羥基和羧基都能和鈉反應(yīng)生成氫氣,所以1mol F與足量金屬鈉反應(yīng)最多生成2mol H2,故正確;
b.F分子式為C6H10O6,可以改寫為C3H10.(CO23,1mol F完全燃燒消耗O2物質(zhì)的量=(3+$\frac{10}{4}$)×1mol=5.5mol,故錯誤;
c.不含醛基,所以不能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀,但能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應(yīng),故錯誤;
d.含有羧基,所以能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,故正確;
故選ad;
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)③為1,4-二溴丁烷的取代反應(yīng),反應(yīng)方程式為BrCH2CH2CH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2CH2CH2OH+2NaBr;
反應(yīng)⑤為酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為,
故答案為:BrCH2CH2CH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2CH2CH2OH+2NaBr;;
(5)同分異構(gòu)體符合下列條件:i.與E互為同系物說明含有兩個醛基,且除了醛基外其它為飽和烴基,ii.相對分子質(zhì)量比E大28,說明比E多兩個-CH2原子團(tuán),符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為,所以有9種,
故答案為:9;

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力,根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式采用逆推方法進(jìn)行推斷,注意結(jié)合反應(yīng)條件分析,難點(diǎn)是(5)題同分異構(gòu)體種類判斷,要考慮碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu),題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.下列烷烴的系統(tǒng)命名中,不正確的是(  )
A.2,3-二甲基戊烷B.2,2,3-三甲基丁烷
C.3,3-二甲基丁烷D.3-甲基-2-乙基戊烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.碳、氮的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.
(1)在一定條件下,聯(lián)氨(N2H4)與H2O2反應(yīng)生成N2和H2O.反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示.該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng).(填寫“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”).
甲胺(CH3NH2)在水溶液中發(fā)生反應(yīng):CH3NH2+H2O?CH3NH2.H2O?CH3CH3++OH-
CH3NH3Cl溶液中離子濃度的大小順序為c(Cl-)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-).
(2)工業(yè)上可采用CO與H2合成甲醇,反應(yīng)方程式為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0
T1℃時,在容積為2L的兩個密閉容器中充入CO、H2進(jìn)行實驗,反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示:
 序號 實驗條件 反應(yīng)時間 CO(g)/mol H2(g)/mol CH3OH(g)/mol
 實驗Ⅰ 恒溫恒容 0min 2 4 0
 10min  2.8 
 20min 1  
 實驗Ⅱ 絕熱恒容 0min 2 4 0
①實驗I前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.06mol•L-1•min-1
②對于實驗I,20min時反應(yīng)達(dá)平衡,其它條件不變,若向容器中再充入0.1molCO(g)和0.2mol CH3OH(g),則平衡逆向移動(填“正向”、“逆向”或“不”);若將溫度變?yōu)門2℃,再次達(dá)到平衡時CH3OH的物質(zhì)的量為1.2mol,則CO的轉(zhuǎn)化率為60%.
③實驗I、Ⅱ均達(dá)到平衡時,平衡常數(shù)KI>K(填“>”、“<”或“=”).
(3)T℃時,將碳酸鋇加入Na2SO4溶液中,沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化,寫出反應(yīng)的離子方程式BaCO3(s)+SO42-(aq)=BaSO4(s)+CO32-(aq).反應(yīng)后過濾,所得濾液呈堿性(填寫“堿性”、“酸性”或“中性”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.蛇文石礦可以看作是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成.由蛇文石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下:

(1)蛇文石礦加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,還含有的金屬離子是Fe3+、Al3+
(2)進(jìn)行Ⅰ操作時,控制溶液pH=7~8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表)
氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2
開始沉淀pH2.73.39.6
Ca(OH)2不能過量,若Ca(OH)2過量會導(dǎo)致Al(OH)3溶解、生成Mg(OH)2沉淀.
(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物做顏料,先向沉淀物A中加入NaOH或Ca(OH)2(填物質(zhì)的化學(xué)式),然后過濾、洗滌、灼燒(依次填寫實驗操作名稱).
(4)物質(zhì)循環(huán)使用可節(jié)約能源.上述實驗中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是碳酸鈣或二氧化碳(填寫物質(zhì)的名稱).
(5)設(shè)計一個實驗,確定產(chǎn)品a MgCO3•b Mg(OH)2•cH2O中的a、b、c的值.將32.8g產(chǎn)品完全分解后,產(chǎn)生13.2g CO2和16.0g MgO.由此可知,產(chǎn)品的化學(xué)式中a:b:c=3:1:3.(填最簡整數(shù)比)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.硫及氯的化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的應(yīng)用.
(1)SO2和Cl2均可作漂白劑,但將它們按物質(zhì)的量1:1通入水中,卻沒有漂白性,原因是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-(寫出反應(yīng)的離子方程式).
(2)工業(yè)上常用電解法制Cl2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.
(3)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管中,未見沉淀生成.向該試管中加入足量ACD(填字母),便能產(chǎn)生沉淀.
A.氨水  B.稀鹽酸  C.硝酸鉀溶液 D.氯水
(4)將22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的SO2氣體通入1L1mol•L-1的NaOH溶液中,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-).
(5)在25℃時,向0.1L 0.002mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L 0.002mol•L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,向反應(yīng)后的濁液中繼續(xù)加入0.1L 0.002mol•L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq). (用離子方程式表示). (已知:25℃時Ksp(AgCl)=1.6×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16 )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.甲、乙兩個探究性學(xué)習(xí)小組,他們擬測定過氧化鈉樣品(含少量的Na2O)的純度.

(1)甲組同學(xué)擬選用圖1實驗裝置完成實驗:
①寫出實驗中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
②該組同學(xué)選用最簡單裝置的連接順序是:
A接E,D接G,不填接不填(填接口字母,可不填滿);
(2)乙組同學(xué)仔細(xì)分析甲組同學(xué)的實驗裝置后,認(rèn)為:水滴入錐形瓶中,即使不生成氧氣,也會將瓶內(nèi)空氣排出,使所測氧氣體積偏大;實驗結(jié)束時,連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測氧氣體積偏。谑撬麄冊O(shè)計了圖2所示的實驗裝置.
①裝置中導(dǎo)管a的作用是:保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等,打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下;滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積,從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差.
②實驗結(jié)束后,在讀取量氣管k中液面讀數(shù)時,你認(rèn)為最合理的順序是BCA (用A、B、C字母表示)
A.視線與量氣管k中凹液面的最低點(diǎn)相平
B.等待實驗裝置冷卻
C.上下移動量氣管k,使k中液面與H中的液面相平
③若實驗中樣品的質(zhì)量為wg,實驗前后量氣管k中液面讀數(shù)分別為V1、V2(換算成標(biāo)況).則樣品的純度為195×$\frac{{V}_{1}-{V}_{2}}{28w}$×100%(含w、V的表達(dá)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一.
(1)如圖1是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ•mol-1
已知:N2 (g)+2NO2 (g)?4NO(g)△H=+292.3kJ•mol-1,
則反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g) 的△H=-760.3kJ•mol-1;
(2)一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO2和5molO2發(fā)生反應(yīng):4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g);已知體系中n(NO2)隨時間變化如下表:
t(s)050010001500
n(NO2)(mol)2013.9610.0810.08
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=$\frac{{c}^{2}({N}_{2}{O}_{5})}{{c}^{4}(N{O}_{2}).c({O}_{2})}$,已知:K300℃>K350℃,則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);
②反應(yīng)達(dá)到平衡后,NO2的轉(zhuǎn)化率為49.6%,若要增大NO2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有AD
A.降低溫度       B.充入氦氣,使體系壓強(qiáng)增大
C.再充入NO2     D.再充入4mol NO2和1mol O2
③圖2中表示N2O5的濃度的變化曲線是C,用O2表示從0~500s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.00151mol•L-1•s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.美籍華裔錢永鍵等三位科學(xué)家因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白方面的杰出貢獻(xiàn)被授予諾貝爾化學(xué)獎.綠色熒光蛋白是一種蛋白質(zhì),下列有關(guān)綠色熒光蛋白的說法中,錯誤的是( 。
A.屬于高分子化合物
B.水解后可得到多種氨基酸
C.可用于蛋白質(zhì)反應(yīng)機(jī)理的研究
D.加入CuSO4溶液后所得的沉淀能用溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.為鑒定鹵代烴中的鹵素原子,鑒定實驗步驟為:①加入AgNO3溶液;②加入少許鹵代烴試樣;③加熱;④加入NaOH溶液;⑤加入過量的HNO3溶液.正確的操作順序是(  )
A.②④③①B.②③①C.②④③⑤①D.②⑤③①

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同步練習(xí)冊答案