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下列說法不正確的是

A．用量筒量取一定量液體時，先從試劑瓶中直接倒入大部分試劑于量筒中，至接近刻度時改用上圖所示操作，逐滴加入至刻度

B．金屬鎂因保存不當造成失火可用細沙蓋滅，不能用泡沫滅火器

C．探究溫度對化學反應速率影響時，先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱

D．可用熱氫氧化鈉溶液鑒別地溝油（餐飲廢棄油）和礦物油（汽油、煤油等）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省無錫市高三期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，在指定的溶液中一定能大量共存的離子組是

A．使pH試紙變藍的溶液：Al3＋、Na＋、SO42 －、Cl－

B．c(SO32-)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、MnO4－ 、SO42 －、H＋

C．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2－ 、CO32 －、Na＋

D．加入苯酚顯紫色的溶液：Na＋、NH4＋ 、Cl－、I－

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省哈爾濱市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項不屬于官能團的是

A．NO3- B.－NO2 C．－OH D．

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省張掖市高三第三次診斷考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NaOH標準溶液的配制和標定，需經過NaOH溶液配制、基準物質H2C2O42H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關說法正確的是

A．用圖甲所示操作轉移NaOH溶液到容量瓶中

B．用圖乙所示裝置準確稱得0.1575gH2C2O42H2O固體

C．用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡

D．用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省寧波市高三十校聯考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

廢棄物資源化對于建設資源節(jié)約型社會具有重要的意義。鋁灰是鋁加工行業(yè)的廢渣，其主要成分為Al、Al2O3，可能還含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干種。為了確認其成分，某同學依次進行了以下實驗：

①將過量的稀鹽酸加入鋁灰中，充分反應后過濾得到溶液甲和固體乙

②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀

③取少量溶液甲分成兩等份，向其中一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀；向另一份滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色

④取少量溶液甲加入過量NaOH溶液，并置于空氣中。充分反應后經過濾、洗滌、灼燒得到1.60g固體丙，將固體丙置于氫氣流中加熱充分反應后得到1.12g固體丁

根據以上實驗現象或數據，該同學得出的結論正確的是：

A．根據①可推出鋁灰中一定含有SiO2

B．根據②可推出鋁灰中一定含有KCl

C．根據③可推出鋁灰中一定含有FeO和Fe2O3

D．根據④可推出固體丙中一定不含MgO

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省協作體高三下學期聯考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：

2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH＜0

（1）如用下圖裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是 。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是： 、 。

液體石蠟鼓泡瓶的作用是： 。

②從反應后的混合物中分離出產品，為了得到干燥產品，應采取的方法是____ （填寫選項序號）。

a．常壓加熱烘干

b．高壓加熱烘干

c．真空40 ℃以下烘干

③尾氣處理裝置如圖所示。

雙通玻璃管的作用： ；濃硫酸的作用： 、 。

（3）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11．73 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為15．00 g。

則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為 _____ 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省協作體高三下學期聯考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某烷烴相對分子質量為86，如果分子中含有3個—CH3、2個—CH2—和1個，則該結構的烴的一氯取代物最多可能有（ ）種（不考慮立體異構）

A．9 B．6 B．5 D．4

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科目：高中化學 來源：2014-2015山西省原平市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是

①SiO2 ②Al(OH)3 ③NaHCO3 ④Al2O3 ⑤Na2CO3

A．全部 B．①②④ C．②④⑤ D．②③④

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省雞西市龍東南四校高二上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分) 已知某氣體反應的平衡常數可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，該反應在不同溫度下的平衡常數：400℃，K=32；500℃，K=44。請回答下列問題：

（1）寫出上述反應的化學方程式： 。

（2）該反應的△H 0。

（3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：

物質

CH3OH(g）

CH3OCH3(g）

H2O(g）

濃度/（molL-1）

0.54

0.68

0.68

①此時溫度400℃，則某時刻υ正 υ逆（填＜、＞或＝，下同）。

②若以溫度為橫坐標，以該溫度下平衡態(tài)甲醇物質的量n為縱坐標，此時反應點在圖象的位置是圖中 點，比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率υB υD，理由是 。

（4）一定條件下要提高反應物的轉化率，可以采用的措施是 。

a．升高溫度

b．加入催化劑

c．壓縮容器的體積

d．增加水蒸氣的濃度

e．及時分離出產物

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