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（10分）已知NO2轉化為N2O4的反應是放熱反應且是可逆反應：2NO2 （g） N2O4（g）。如下圖1所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲、乙分別盛放100mL冷水和熱水。
   
圖1                           圖2
(1)圖1中___________瓶中氣體顏色更深？（填“A”或“B”）。請比較平衡時反應速率：A瓶__________B瓶；（填“＞”“＜”或“=”）
(2)在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如上圖2所示。請比較圖2中A、B兩點混合氣體的平均相對分子質量：A點_________B點。（填“＞”“＜”或“="”" ）
（3）平衡常數(shù)定義為一定條件下，可逆反應平衡時產物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應物濃度系數(shù)次冪的乘積比。即aA（g）+bB（g）pC（g）+qD（g）中K=
下如：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的平衡常數(shù)表示式K=
①2NO2 （g） N2O4（g）的平衡常數(shù)表達式K=                                          
②平衡常數(shù)K的具體值會隨溫度而改變。請比較上圖2中A點和B點所對應的平衡常數(shù)數(shù)值。A點____________B點（填“＞”“＜”或“=”）。

（1）B ＜ （2）＜           （3）①      ②＜

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網氮及其化合物與人們的生活息息相關．
（1）氮元素在周期表中的位置是
 
．
（2）實驗室可用銅與稀硝酸反應制取NO，其離子方程式是
 
．為防止環(huán)境污染，可用堿液吸收氮的氧化物．NO與NO2按物質的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式是
 
．
（3）已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
根據①和②，標準狀況下，4.48L CH4恰好將NO2轉化為N2時，△H=
 
．
關于①和②，下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．由反應①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜-574kJ?mol-1
b．等物質的量的甲烷分別發(fā)生反應①、②，轉移電子數(shù)相同
c．如圖可表示①的反應過程和能量關系
（4）同溫同壓下，3.5L NH3恰好將3.0L NO和NO2的混合氣完全轉化為N2，則原混合氣中 NO和NO2的體積比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）氮及其化合物與人們的生活息息相關。

（1）實驗室可用銅與稀硝酸反應制取NO，其離子方程式是                    。為防止環(huán)境污染，可用堿液吸溶液完全吸收后得到一種鈉鹽收氮的氧化物。NO與NO2按物質的量之比1:1被NaOH，該化學方程式是                             。

（2）已知：① CH4(g) + 4 NO2(g) = 4 NO(g) + CO2(g)+2 H2O(g)   △H= -574 kJ·mol-1

② CH4(g) + 4 NO(g) =2 N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g)    △H= -1160 kJ·mol-1

根據①和②，標準狀況下的4.48 L CH4恰好將NO2轉化為N2時，△H=               。

（3）同溫同壓下，3.5 LNH3恰好將3.0 LNO和NO2的混合氣完全轉化為N2，則原混合氣中 NO和NO2的體積比是     　　 。

（4）向含有1mol HNO3的稀硝酸中逐漸加入鐵粉，所得氧化產物a、b與鐵粉物質的量關系如圖所示。n3 =             p=            。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆海南省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）已知NO2轉化為N2O4的反應是放熱反應且是可逆反應：2NO2 （g） N2O4（g）。如下圖1所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲、乙分別盛放100mL冷水和熱水。

   

圖1                            圖2

(1)圖1中___________瓶中氣體顏色更深？（填“A”或“B”）。請比較平衡時反應速率：A瓶__________B瓶；（填“＞”“＜”或“=”）

(2)在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如上圖2所示。請比較圖2中A、B兩點混合氣體的平均相對分子質量：A點_________B點。（填“＞”“＜”或“=” ）

（3）平衡常數(shù)定義為一定條件下，可逆反應平衡時產物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應物濃度系數(shù)次冪的乘積比。 即aA（g）+bB（g）pC（g）+qD（g）中K=

下如：N2（g）+3H2 （g） 2NH3 （g）的平衡常數(shù)表示式K=

①2NO2 （g） N2O4（g）的平衡常數(shù)表達式K=                                                           

②平衡常數(shù)K的具體值會隨溫度而改變。請比較上圖2中A點和B點所對應的平衡常數(shù)數(shù)值。A點____________B點（填“＞”“＜”或“=”）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NO2轉化為N2O4的反應是放熱反應且是可逆反應：2NO2 （g） N2O4（g）。如下圖1所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲、乙分別盛放100mL冷水和熱水。

 


圖1                            圖2

(1)圖1中___________瓶中氣體顏色更深？（填“A”或“B”）。請比較平衡時反應速率：A瓶__________B瓶；（填“＞”“＜”或“=”）

(2)在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如上圖2所示。請比較圖2中A、B兩點混合氣體的平均相對分子質量：A點_________B點。（填“＞”“＜”或“=” ）

（3）平衡常數(shù)定義為一定條件下，可逆反應平衡時產物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應物濃度系數(shù)次冪的乘積比。 即aA（g）+bB（g）pC（g）+qD（g）中K=

如：N2（g）+3H2 （g） 2NH3 （g）的平衡常數(shù)表示式K=

①2NO2 （g） N2O4（g）的平衡常數(shù)表達式K=                                    

②平衡常數(shù)K的具體值會隨溫度而改變。請比較上圖2中A點和B點所對應的平衡常數(shù)數(shù)值。A點____________B點（填“＞”“＜”或“=”）。

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