【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3,雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過(guò)程如下:

(1)流程甲中加入鹽酸后生成Fe3+的離子方程式為________________;固體A___________(填化學(xué)式),寫(xiě)出沉淀F轉(zhuǎn)化為氧化鋁的化學(xué)方程式是___________________________。

(2)流程乙中,向鋁土礦中加入過(guò)量燒堿溶液后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________;固體X的主要用途有(寫(xiě)出1條即可) _____。沉淀Z為_______(填化學(xué)式)。由溶液K生成沉淀M的離子方程式是_________________________。

(3)流程乙中,將實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所得固體精確稱量,課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等,則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(保留一位小數(shù))

(4)工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng),每消耗0.5mol碳單質(zhì),轉(zhuǎn)移1mol電子,反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

【答案】 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O SiO2 2Al(OH)3Al2O3+3H2O Al2O3+20H-+3H2O=2[Al(OH)4]-;SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 煉鐵原料或用作涂料、油漆等 H2SiO3 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 65.4% Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO

【解析】考查化學(xué)工藝流程,(1)鋁土礦中含有Fe2O3,屬于堿性氧化物,與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H=2Fe3++3H2O;氧化鋁為兩性氧化物,與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3,SiO2屬于酸性氧化物,不與鹽酸反應(yīng),即固體ASiO2;流程甲中加入過(guò)量NaOH,發(fā)生Fe3++3OH=Fe(OH)3↓、H+OH=H2O、Al3++4OH=AlO2+2H2O,通入過(guò)量的CO2,發(fā)生CO2+OH=HCO3、AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3,沉淀FAl(OH)3,灼燒氫氧化鋁,發(fā)生:2Al(OH)3Al2O3+3H2O;(2)氧化鋁為兩性氧化物,能與氫氧化鈉反應(yīng),SiO2屬于酸性氧化物,能與氫氧化鈉反應(yīng),離子方程式為:Al2O3+2OH=2AlO2+H2OAl2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4]、SiO2+2OH=SiO32+H2O;固體XFe2O3,用途可以作煉鐵的原料、涂料、油漆等;濾液Y中加入過(guò)量鹽酸,發(fā)生:H+OH=H2O、AlO2+4H=Al3+2H2O、SiO32+2H=H2SiO3↓,沉淀ZH2SiO3,溶液K生成沉淀M的離子方程式為Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4;(3)令氫氧化鋁的質(zhì)量為xg,根據(jù)信息,鋁土礦質(zhì)量為xg,根據(jù)元素守恒,氧化鋁的質(zhì)量為102x/(2×78)g,則鋁土礦中氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為102x/(2×78×x)×100%=95.4%;(4)Al、O兩種元素的化合價(jià)不變,根據(jù)制備的物質(zhì),以及氯氣表現(xiàn)氧化性,Cl2Cl的化合價(jià)降低,C的化合價(jià)應(yīng)升高,0.5molC被消耗,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量1mol,即C的化合價(jià)的變化2價(jià),C被氧化成CO,因此反應(yīng)方程式為:Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化硅Si3N4是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?/span>,通過(guò)以下反應(yīng)制得:

 SiO2(s)+ C(s)+ N2(g) Si3N4(s)+ CO(g)

1配平反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)______,已知生成1 mol氮化硅Si3N4放出1 591.2 kJ的熱量,該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1 mol e-,放出______kJ的熱量。

2該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____。升高溫度,其平衡常數(shù)______選填增大”“減小不變)。

3該化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如上圖所示,t2時(shí)引起v()突變、v()漸變的原因是_________,t3引起變化的因素為_________,t5時(shí)引起v()大變化、v()小變化的原因是_________。

4利用右圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于___處。若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M,該電化學(xué)防護(hù)法稱為____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某微粒用 AZQn+表示,下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是(

A.所含質(zhì)子數(shù)=A-nB.所含中子數(shù)=A-Z

C.所含電子數(shù)=Z+nD.質(zhì)量數(shù)=Z+A

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解Na2PbCl4溶液,生成Pb,裝置如下圖,下列說(shuō)法不正確的是

A. 陰極的電極反應(yīng)式為 PbCl42- +2e- =Pb + 4Cl-

B. 電解一段時(shí)間后,Na2PbCl4濃度極大下降,可加入PbO恢復(fù)其濃度

C. 電解過(guò)程中陽(yáng)極溶液的pH減小,陰極的pH保持不變

D. 電路中通過(guò)0.2mol,則陰極的質(zhì)量增加20.7g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】今有6.02×1024個(gè)CO2,這些分子的物質(zhì)的量是________mol,這些分子的質(zhì)量是_______g,這些分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____________升,其中氧原子的個(gè)數(shù)是_____________個(gè)(NA可取6.02×1023mol1)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟,某生物堿V合成路線如下:

(1)寫(xiě)出Ⅳ中含氧官能團(tuán)的名稱_____________________。

(2)寫(xiě)出Ⅳ物質(zhì)的分子式_____________。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的類型②___________,③________________。

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________________________________

(5)Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

(6)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________

(7)Ⅵ與Ⅰ互為同分異構(gòu)體,Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),其苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫(xiě)出滿足上述條件的Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。

(8)一定條件下,化合物Ⅶ()也能發(fā)生類似反應(yīng)④的環(huán)化反應(yīng),Ⅶ的環(huán)化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為零,下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)

C. X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱

D. X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O),下列說(shuō)法正確的是(
A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B.a電極的反應(yīng)為:3CO2+18H+﹣18e═C3H8O+5H2O
C.每生成1 mol O2 , 有44 g CO2被還原
D.該裝置工作時(shí)H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的測(cè)定”有多種方法,請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:在燃燒匙內(nèi)盛過(guò)量紅磷,紅磷必須過(guò)量的原因是______,點(diǎn)燃紅磷后立即插入集氣瓶?jī)?nèi),塞緊橡皮塞紅磷燃燒的現(xiàn)象是____________,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。待紅磷火焰熄滅,集氣瓶冷卻至室溫,打開(kāi)止水夾,觀察到的現(xiàn)象是______,該實(shí)驗(yàn)除了得出氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)之外,還能得出氮?dú)饩哂械男再|(zhì)是______(任寫(xiě)一點(diǎn));若測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為1/7,則可能的原因是______。

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