【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 1.8 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B. 16.9g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA

C. 標準狀況下的33.6 mL氯氣通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5×10-3 NA

D. 在5 NH4NO3 2 HNO3＋4 N2↑＋9 H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

【答案】D

【解析】

A. H218O與D2O每個分子都含有10個中子，摩爾質(zhì)量都為20g/mol，1.8gH218O與D2O的混合物物質(zhì)的量小于0.1mol，含有中子數(shù)為小于NA，故A錯誤；

B. 16.9g過氧化鋇的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol過氧化鋇中含1mol鋇離子和1mol過氧根，故0.1mol過氧化鋇中含0.2mol離子即0.2NA個，故B錯誤；

C. 33.6mL氯氣的物質(zhì)的量為1.5×10-3mol，反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO為可逆反應(yīng)，不可能進行完全，反應(yīng)中氯氣起氧化劑與還原劑作用，各占一半，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于1.5×10-3NA，故C錯誤；

D. 在5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，其中5個-3價的N，變成N2，化合價升高15，有3個+5價的N，化合價降低15，生成4 N2，所以生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為×NA=3.75NA，故D正確。

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是

A. +HNO3+H2O

B. CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br

C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：下列有關(guān)敘述不正確的是( )

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO為0.4 mol，則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D. 若平衡濃度符合下列關(guān)系式：＝，則此時的溫度為1 000 ℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表為元素周期表的一部分．

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為______________________。

（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）_____________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是___________。

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2mol Mg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9：1，烴的電子式為_________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（5）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50，為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2molL-1NaOH溶液和1mol O2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為____________。生成硫酸銅物質(zhì)的量為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是

A. 原子半徑：丙＜�。嘉�B. 金屬性：甲＞丙

C. 氫氧化物堿性：丙＞�。疚�D. 最外層電子數(shù)：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)單質(zhì)用途的說法不正確的是

A.充有鈉蒸氣的高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明

B.還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑

C.鎂是一種重要的金屬材料，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料

D.氯氣可用于自來水的消毒、藥物的合成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度T1時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和I2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2>t1）。下列說法正確的是

反應(yīng)時間/min

n(H2)/mol

n(I2)/mol

0

0.9

0.3

t1

0.8

t2

0.2

A. 反應(yīng)在tmin內(nèi)的平均速率為:v(H2)=mol-1·L-1·min-l

B. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通0.20molH2，與原平衡相比，達到新平衡時I2(g)轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分數(shù)不變

C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入的H2和I2(g)都為0.5mol，達到平衡時 n(HI)=0.2mol

D. 升高溫度至T2時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.18，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)反應(yīng)A＋3B=2C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v(A)=0.15 mol/(L·s)； ②v(B)=0.6 mol/(L·s)；

③v(C)=0.4 mol/(L·s)； ④v(D)=0.45 mol/(L·s)。

該反應(yīng)進行的快慢順序為________________。

(2)某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)

[實驗?zāi)康?/span>]制取乙酸乙酯

[實驗原理]甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃H2SO4混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應(yīng)的方程式為______________________________________該反應(yīng)類型______________其中濃H2SO4的作用是_________________和_________________

[裝置設(shè)計]甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計下列三套實驗裝置

請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是__________(選填“甲”或“乙”)，丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_____________

[實驗步驟]①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4 充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對試管A加熱；⑤當觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

[問題討論]

(1)步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查_________________

(2)試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是_________________________

(3)從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是__________________

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