Question

同周期內不同元素的第一電離能I₁隨著原子序數(shù)的增大而增大，但個別元素的I₁出現(xiàn)反�，F(xiàn)象．下列關系正確的是（　�。�

A．I₁（氮）＞I₁（氧）

B．I₁（氟）＜I₁（氧）

C．I₁（鎂）＜I₁（鋁）

D．I₁（鈣）＞I₁（鎂）

Answer 1

分析：同周期內不同元素的第一電離能I₁隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，據此分析．

解答：解：A、N原子p電子軌道屬于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其I₁會出現(xiàn)反常，所以I₁（氮）＞I₁（氧），故A正確；
B、同周期內不同元素的第一電離能I₁隨著原子序數(shù)的增大而增大，因而I₁（氟）＞I₁（氧），故B錯誤；
C、鎂的3s軌道全排滿，較為穩(wěn)定，I₁出現(xiàn)反常，所以I₁（鎂）＞I₁（鋁），故C錯誤；
D、鎂和鈣最外層ns²均為全滿，但金屬鈣比鎂多一個能層，鈣的原子半徑較大，金屬性較強，比Mg容易失去電子，因而I₁（鈣）＜I₁（鎂），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了電離能的有關知識，根據元素周期律來分析解答即可，注意同周期元素第一電離能的異常現(xiàn)象，題目難度中等．