同周期內(nèi)不同元素的第一電離能I1隨著原子序數(shù)的增大而增大，但個(gè)別元素的I1出現(xiàn)反常現(xiàn)象．下列關(guān)系正確的是（　�。�
分析：同周期內(nèi)不同元素的第一電離能I1隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，據(jù)此分析．
解答：解：A、N原子p電子軌道屬于半充滿(mǎn)狀態(tài)，較穩(wěn)定，其I1會(huì)出現(xiàn)反常，所以I1（氮）＞I1（氧），故A正確；
B、同周期內(nèi)不同元素的第一電離能I1隨著原子序數(shù)的增大而增大，因而I1（氟）＞I1（氧），故B錯(cuò)誤；
C、鎂的3s軌道全排滿(mǎn)，較為穩(wěn)定，I1出現(xiàn)反常，所以I1（鎂）＞I1（鋁），故C錯(cuò)誤；
D、鎂和鈣最外層ns2均為全滿(mǎn)，但金屬鈣比鎂多一個(gè)能層，鈣的原子半徑較大，金屬性較強(qiáng)，比Mg容易失去電子，因而I1（鈣）＜I1（鎂），故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離能的有關(guān)知識(shí)，根據(jù)元素周期律來(lái)分析解答即可，注意同周期元素第一電離能的異�，F(xiàn)象，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；
元素符號(hào) Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
（1）通過(guò)分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍；
0.93
0.93
＜x（Mg）＜
1.57
1.57
，
2.55
2.55
＜x（N）＜
3.44
3.44
．
（2）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是
同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小
同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小
；根據(jù)短周期元素x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
周期性
周期性
變化規(guī)律．
（3）某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為C6H5-S-NH2，其中S-N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰(shuí)？
氮原子
氮原子
（寫(xiě)原子名稱(chēng)）．
（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：設(shè)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值（△x），當(dāng)△x＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△x＜1.7時(shí)，一般共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類(lèi)型是
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
．
（5）預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位置：
第六周期IA族
第六周期IA族
（放射性元素除外）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)． 下面是某些短周期元素的x值：
元素符號(hào) Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
（1）通過(guò)分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：
0.93
0.93
＜x（Mg）＜
1.57
1.57
．
（2）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是
同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越小
同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越小
；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
周期性
周期性
變化規(guī)律．
（3）分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價(jià)：HClO
-2
-2
，HFO
0
0
．
（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值（△x），當(dāng)△x＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△x＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類(lèi)型是
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
．
（5）預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位于
第六
第六
周期
第IA
第IA
族（放射性元素除外）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)為E）如下表所示．試根據(jù)元素在元素周期表中的位置，分析表中的數(shù)據(jù)的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題：
原子序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
E/eV 13.4 24.6 5.4 9.3 8.3 11.3 14.5 13.6 17.4 21.6
原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 18 19
E/eV 5.1 7.6 6.0 8.1 11.0 10.4 13.0 15.8 4.3
（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是
隨著原子序數(shù)增大，E值變小
隨著原子序數(shù)增大，E值變小
；各主族中E值的這種變化的特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
周期性
周期性
變化規(guī)律．
（2）同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，E值增大，但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象．試預(yù)測(cè)下列關(guān)系正確的是
①③
①③
（填序號(hào)）．
①E（As）＞E（Se） ②E（As）＜E（Se） ③E（Br）＞E（Se） ④E（Br）＜E（Se）
（3）第10號(hào)元素E值較大的原因是
10號(hào)元素是氖．該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
10號(hào)元素是氖．該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
；
（4）第7號(hào)元素和第8號(hào)元素的E值出現(xiàn)反常的原因
N元素的2p軌道為半滿(mǎn)狀態(tài)屬于穩(wěn)定狀態(tài)，不容易失去1個(gè)電子，所以N的第一電離能大于O的第一電離能
N元素的2p軌道為半滿(mǎn)狀態(tài)屬于穩(wěn)定狀態(tài)，不容易失去1個(gè)電子，所以N的第一電離能大于O的第一電離能
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目； W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．
（1）Y在周期表中的位置是
 
．
（2）用電子式解釋X與W能形成化合物X3W的原因
 
．
（3）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學(xué)方程式是
 
．
（4）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即：W2（g）+3B （g）?2A（g）△H=-92.4kJ?mol-1
在某溫度時(shí)，一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．在不同時(shí)間測(cè)定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：
時(shí)間 濃度（mol/L）
c（W2） c（B） c（A）
第0min 4.0 9.0 0
第10min 3.8 8.4 0.4
第20min 3.4 7.2 1.2
第30min 3.4 7.2 1.2
第40min 3.6 7.8 0.8
①W2的平均反應(yīng)速率v（0min～10min）/v（10min～20min）=
 
；
②反應(yīng)在第10min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是
 
；
a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加B的濃度
③若反應(yīng)從第30min末又發(fā)生了一次條件改變，改變的反應(yīng)條件可能是
 
；
a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．減小A的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年北京市房山區(qū)高三第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目； W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。

（1）Y在周期表中的位置是             。

（2）用電子式解釋X與W能形成化合物X3W的原因            。

（3）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學(xué)方程式是          。

（4）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B，反應(yīng)的離子方程式是        。

（5）已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即： W2 (g)+3B (g) 2A(g)  △H =－92.4 kJ・mol―1  

在某溫度時(shí)，一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。在不同時(shí)間測(cè)定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：

時(shí)間

濃度(mol/L)

c(W2)

c(B)

c(A)

第0 min

4.0

9.0

0

第10min

3.8

8.4

0.4

第20min

3.4

7.2

1.2

第30min

3.4

7.2

1.2

第40min

3.6

7.8

0.8

 

①W2的平均反應(yīng)速率v(0min～10min)/ v(10min～20min) =         ；

②反應(yīng)在第10min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是          ；

a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加B的濃度

③若反應(yīng)從第30min末又發(fā)生了一次條件改變，改變的反應(yīng)條件可能是         ；

a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．減小A 的濃度

 

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