Question

( 12分)從石器、青銅器到鐵器時代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。

（1）上述圖中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后,主要取決于    

(填選項序號)

A.金屬的導電性強弱             B.金屬在地殼中的含量多少

C.金屬的化合價高低             D.金屬的活動性大小

（2）早在西漢成書的《淮南萬畢術(shù)》里,就有"曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又有空青、 白青、石膽、膽磯等名稱其實都是天然的硫酸銅。

①寫出"曾青得鐵則化為銅"的離子方程式                  。

②若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計成原電池,請在方框中畫出原電池的裝置圖,標出正、負極和電解質(zhì)溶液,并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)                             

負極反應(yīng)                             

③設(shè)計一個實驗方案,使如圖裝置中的鐵棒上析出銅,而鐵的質(zhì)量不變。(可用文字敘述也可用圖示意)。

（3）鐵路工人常用鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌,寫出有關(guān)的化學方程式                            。                                                                  

教材中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的試劑是                   。

 

Answer 1

【答案】

（1） D (1分)

（2）①Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu   (1分)

②正極反應(yīng)Cu²⁺+2e-=Cu (1分)

  負極反應(yīng)Fe-2e^-=Fe²⁺ (1分)

③選一個活潑性比鐵強的金屬(可以用Mg、Al、Zn)做負極,然后將其用導線和鐵連接,放入硫酸銅溶液中;或如圖(2分

 （3）Fe₂0₃+2Al  2Fe+AI₂0₃ (2分) KCI0_3,   鎂條(2分)

【解析】