【題目】已知熱化學(xué)方程式SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應(yīng),最終放出的熱量

A. 等于196.64kJ B. 等于196.64kJ·mol-1

C. 小于196.64kJ D. 大于196.64kJ

【答案】C

【解析】

SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) 是可逆反應(yīng)；SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1，指生成1mol SO3(g)放熱98.32kJ。

SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1，指生成1mol SO3(g)放熱98.32kJ；SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) 是可逆反應(yīng)，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應(yīng)，生成SO3(g)的物質(zhì)的量小于2mol，所以最終放出的熱量小于196.64kJ，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦(T)因具有硬度大、熔點(diǎn)高、耐酸腐蝕等優(yōu)點(diǎn)而被應(yīng)用于航空、電子等領(lǐng)域，由鈦鐵礦(主要成分是鈦酸亞鐵FeTiO3)提取金屬鈦并獲得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O的工藝流程如下：

(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是 TiOSO4。常溫下，該物質(zhì)易溶于酸性溶液，在pH=5.0時(shí)開(kāi)始轉(zhuǎn)化為鈦酸沉淀，則物質(zhì)A是___________(填化學(xué)式，下同)，B是___________；步驟Ⅳ生成TiO(OH)2(H2TiO3)的離子方程式是______________________。

(2)已知FeSO4·7H2O和TiOSO4的溶解度曲線如圖所示，則步驟Ⅲ采用的操作是___________。

(3)工業(yè)上可通過(guò)下列反應(yīng)由TiO2制備金屬Ti：

TiO2+2C+2Cl2TiCi4+2CO

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

已知：常溫下TiCl4是一種極易水解的無(wú)色液體，沸點(diǎn)為136.4℃。

①?gòu)南铝泄┻x用的裝置中選擇合適的裝置制備TiCl4，按氣流方向連接起來(lái)：A→___________→___________→___________→___________→C→___________。

②下列儀器中盛放的藥品分別是B___________，G___________。

(4)一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。稱取TiO2樣品0.60g，消耗0.20mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液36.75mL，則樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)互為同系物的是

A. 35Cl和37ClB. O2和O3C. C2H6和C5H12D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

①配制100mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液；

②用_______（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10.0mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為______；

④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。

請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題：

（1）用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法：______。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用______（填序號(hào)）的量筒。

A．100mL B．200mL C．500mL

讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意______。

（3）若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=______，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】長(zhǎng)征5號(hào)運(yùn)載火箭的箭體使用的材料是鋁合金，鋁合金屬于

A.高分子材料B.金屬材料C.非金屬材料D.有機(jī)材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A．溶液酸性越強(qiáng)，R 的降解速率越小

B．R的起始濃度越小，降解速率越大[

C．在0～50 min之間，pH=2和PH=7時(shí)R的降解百分率相等

D．在20～25 min之間，pH=10 時(shí)R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將24.4gNaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219g/mL。

（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為____。

（2）該溶液中 NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

（3）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為____，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____，含NaOH的質(zhì)量為___，含NaOH的物質(zhì)的量為___。

（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將下列各液體分別與溴水混合振蕩，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，靜置后混合液分成兩層，且兩層液體都幾乎無(wú)色的是 (　　)

A. 汽油B. 己烯C. 酒精D. 氯仿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

C. a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸

D. 若A、B都是弱酸，則5≥a＞2

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