Question

在AlCl₃和FeCl₃的混合液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得到的沉淀物主要是（　�。�

• A、Fe₂S₃、I₂、S
• B、Al（OH）₃、I₂、S
• C、Fe（OH）₃、Al（OH）₃、S
• D、FeS、S、Al（OH）₃

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：加入碘離子后，將鐵離子全部還原成亞鐵離子，同時(shí)生成碘單質(zhì)；
加入硫化鈉，碘將氧化硫離子生成硫沉淀；
硫化鈉水解，所以溶液中有硫離子和氫氧根離子，
根據(jù)題目中的提示，顯然亞鐵離子結(jié)合硫離子，鋁離子結(jié)合氫氧根離子，
所以還要生成硫化亞鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀．

解答： 解：在FeCl₃和AlCl₃溶液中加過量KI，先是FeCl₃與KI兩鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，反應(yīng)完后溶液中含大量Fe²⁺、Al³⁺、I₂，
再加入Na₂S后，由于S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．在Na₂S溶液中，有大量S^2-、OH^-，依題意知，F(xiàn)e²⁺結(jié)合S^2-能力強(qiáng)，兩鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，形成FeS沉淀，
Fe²⁺+S^2-=FeS↓；Al³⁺結(jié)合OH^-能力強(qiáng)，形成Al（OH）₃沉淀，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，或理解為Al³⁺與S^2-發(fā)生雙水解反應(yīng)：3Na₂S+AlCl₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑+6NaCl；
但由于I₂的存在發(fā)生：I₂+S^2-=S↓+2I^-或I₂+H₂S=S↓+2HI，所以最終得到的沉淀是FeS、Al（OH）₃和S的混合物．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)，題目難度不大，注意分析鹽與鹽反應(yīng)時(shí)要依次考慮能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng)，以上兩反應(yīng)均不發(fā)生，則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．這些鹽之間反應(yīng)的一般規(guī)律，主要決定于鹽的性質(zhì)．