【題目】某同學利用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。請回答下列問題:
(1)寫出儀器A的名稱______________;
(2)碎泡沫塑料的作用是__________________________;
(3)實驗測得放出的熱量為1.4kJ,寫出其表示中和熱的化學方程式____________。
【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 保溫、隔熱 HCl (aq)+NaOH(aq)===NaCl (aq)+H2O(l) ΔH=-56 kJ·mol-1
【解析】
根據(jù)中和反應放出的熱量計算中和熱,進而寫出熱化學方程式。
(1)儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒。它的作用是攪拌使中和反應迅速進行,溫度快速升高。
(2)大小燒杯間的碎泡沫塑料、作為燒杯蓋的硬紙板,都有保溫隔熱、減少熱量損失的作用;
(3)實驗中所用NaOH溶液過量,以鹽酸計算生成水0.025mol,測得放熱1.4kJ,即每生成1mol水放熱56kJ,表示中和熱的熱化學方程式為HCl (aq)+NaOH(aq)=NaCl (aq)+H2O(l) ΔH=-56 kJ·mol-1 。
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【題目】下列有關敘述正確的是
A.非金屬元素既可以形成陰離子,也可以形成陽離子
B.金屬元素只能形成陽離子
C.互為同分異構體的兩種物質物理性質不同,但化學性質相同
D.單原子核陽離子,其最外層均具有2電子或8電子的結構
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【題目】碳及其化合物的轉化關系:CCO2H2CO3CaCO3CO2,其中涉及的基本反應類型依次是( )。
A.化合、置換、分解、復分解
B.置換、復分解、化合、分解
C.置換、化合、復分解、分解
D.置換、化合、分解、復分解
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【題目】分別向含有下列離子的溶液中加入少量SO3固體后,原溶液中離子的數(shù)目不變的是(提示:SO3+H2O=H2SO4)( )。
A.Mg2+B.C.Ba2+D.OH-
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【題目】能在無色溶液中大量共存的一組離子是 ( )
A. Mg2+、SO42-、OH-、K+B. Fe3+、NO3-、Cl-、H+
C. K+、HCO3-、Cl-、H+D. H+、Na+、Cl-、SO42-
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【題目】在T ℃時,難溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲線如下圖所示,又知T ℃時AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說法錯誤的是
A. T ℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-11
B. T ℃時,Y點和Z點的Ag2CrO4的Ksp相等
C. T ℃時 , X點的溶液不穩(wěn)定,會自發(fā)轉變到Z點
D. T ℃時,將0.01 mol·L-1的AgNO3溶液逐漸滴入20 mL 0.01 mol·L-1的KCl和0.01 mol·L-1的K2CrO4混合溶液中,Cl-先沉淀
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 0.1mol/L的Na2CO3溶液加適量水稀釋后,溶液中變大
B. 若使Na2S溶液中接近于2︰1,可加入適量的KOH固體
C. 25℃時,濃度均為0. 1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中c(OH- )>c(Na+ )=c(NH3·H2O)
D. 0.2 mol/L CH3COOH溶液與0. 1mol/L NaOH溶液等體積混合:2c(H+)-2c(OH -)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
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