Question

下列排序正確的是（　　）

• A、微粒半徑：Fe（OH）₃膠粒＜K⁺＜S^2-
• B、熱穩(wěn)定性：PH₃＜NH₃＜H₂O
• C、堿性：Mg（OH）₂＜Al（OH）₃＜NaOH
• D、熔點(diǎn)：CaCl₂＜SO₃＜SiC

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．離子半徑小于膠體粒子半徑；具有相同排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑�。�
B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
D．一般來(lái)說(shuō)，晶體的熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體．

解答： 解：A．離子半徑小于膠體粒子半徑；具有相同排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，則微粒半徑為Fe（OH）₃膠粒＞S^2-＞K⁺，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性O(shè)＞N＞P，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H₂O＞NH₃＞PH₃，故B正確；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Al＜Mg＜Na，故堿性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜NaOH，故C錯(cuò)誤；
D．一般來(lái)說(shuō)，晶體的熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體，所以熔點(diǎn)：SO₃＜CaCl₂＜SiC，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素性質(zhì)的遞變規(guī)律以及晶體熔點(diǎn)的比較，難度不大．注意金屬性和非金屬性與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系．