【題目】元素R,X,T,Z,Q在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸.則下列判斷正確的是(

A.非金屬性:Z<T<X
B.R與Q原子核外電子數(shù)相差26
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q
D.最高價氧化物的水化物的酸性:X>T

【答案】B
【解析】解:R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸,則R為F元素,由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置可知,T為Cl、Q為Br、X為S、Z為Ar,
A.同周期隨原子序數(shù)增大,主族元素非金屬性增強,Z為稀有氣體Ar,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,故非金屬性Ar<S<cl,故A錯誤;
B.R為F、Q為Br,二者原子核外電子數(shù)相差8+18=26,故B正確;
C.同主族自上而下非金屬性減弱,氫化物穩(wěn)定性減弱,故C錯誤;
D.非金屬性X<T,故最高價氧化物的水化物的酸性:X<T,故D錯誤,
故選B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,通入CO2不能析出固體的是

A. Na2SiO3溶液B. NaClO溶液C. 飽和Na2CO3溶液D. Ca(OH)2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性,他們提出了以下兩種方案.請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目:
方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片,分別同時放入稀硫酸或稀鹽酸中,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢,據(jù)此確定它們的活動性.該原理的離子方程式為
方案Ⅱ:有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池,以確定它們的活動性.試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖,標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液,
并寫出電極反應(yīng)式.正極反應(yīng)式:;負極反應(yīng)式:;
方案Ⅲ:結(jié)合你所學(xué)的知識,幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同: , 用離子方程式表示其反應(yīng)原理:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于氧化還原反應(yīng)下列說法正確的是

A. 被氧化的物質(zhì)是氧化劑

B. 失去電子,化合價降低的物質(zhì)是還原劑

C. 還原劑被還原,氧化劑被氧化

D. 得到電子,化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是(
A.稀釋濃硫酸時,應(yīng)將蒸餾水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌
B.配制溶液時,若加水超過容量瓶刻度,應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
C.配制1molL1 300mL NaCl溶液可以選擇一個50mL的容量瓶和一個250mL的容量瓶
D.可以用如圖裝置進行氯氣的尾氣處理

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(  )
A.有機合成的思路就是通過有機反應(yīng)構(gòu)建目標(biāo)化合物的分子碳架,并引入或轉(zhuǎn)化成所需的官能團
B.有機合成過程可以簡單表示為基礎(chǔ)原料→中間體Ⅰ→中間體Ⅱ→目標(biāo)化合物
C.逆合成分析法可以簡單表示為目標(biāo)化合物→中間體Ⅱ→中間體Ⅰ→基礎(chǔ)原料
D.為減少污染,有機合成不能使用輔助原料,不能有副產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知I、II反應(yīng)在一定條件節(jié)焓變及平衡常數(shù)如下:

2H2(g)+S2(g)2H2S(g)K 1 H1 1

3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2(g)K2 H22

1)用HlH2表示反應(yīng)4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g)H=________。

2)回答下列反應(yīng)(1)的相關(guān)問題:

①溫度為T1,在1L恒容容器中加入1.8molH21.2molS2,l0min時反應(yīng)達到平衡.此時測得l0min內(nèi)VH2S=0.08molL-1min-l,若此時再向容器中充入H2S2、H2S0.8mol,則平衡移動方向為_______(填正向、逆向不移動);

②溫度為T2時(T2Tl),在1L恒容容器中也加入1.8molH2、1.2molS2,建立平衡時測得S2的轉(zhuǎn)化率為25%,據(jù)此判斷H1________0(填);

3)常溫下,用SO2NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液顯堿性,原因是________(寫出主要反應(yīng)的離子方程式),該溶液中,[Na+]________2[SO32-]+[HSO3-](填、“=‘’)。

②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-SO32-物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分):根據(jù)圖示,求SO32-的水解平衡常數(shù)=________molL-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C是單質(zhì),其中A是金屬,各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式.乙 , A , C ,
(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式.甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某風(fēng)景區(qū)被稱為天然氧吧,其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子,被稱為“空氣維生素”。下列關(guān)于1mol O2的說法正確的是 ( )

A. 摩爾質(zhì)量為64g B. 含16 mol質(zhì)子

C. 含有1 mol電子 D. 最外層有8mol電子

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